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解题方法
1 . 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：
，该反应达到化学平衡状态的标志是
，该反应达到化学平衡状态的标志是| A．反应停止了 | B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的颜色不再改变 | D． |
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解题方法
2 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应
。反应过程中的部分数据如表所示。
反应物A的转化率
。
下列说法正确的是
。反应过程中的部分数据如表所示。 |  |  |  |
| 0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
| 5 | 0.9 | ||
| 10 | 1.6 | ||
| 15 | 1.6 |
。下列说法正确的是
A． 用A表示的平均反应速率为 |
B．平衡状态时， |
C．该反应在 后才达到平衡 |
D．物质B的平衡转化率为 |
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解题方法
3 . 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和
。在一定条件下发生反应：
。该反应已达到平衡状态的标志是_______ 。
a.12
键断裂的同时生成5
键
b.容器内
c.容器内
的物质的量分数不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(
)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4液态肼和足量
反应，生成和水蒸气，放出256.65
的热量，请写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应
，
的物质的量随时间变化如表：
①用
表示0~2s内该反应的平均速率为_______ 
，在第5s时，的转化率为_______ 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______ 。
a.升高温度 b.恒容时充入
c.恒压时充入 d.恒容时充入
(4)已知：
，不同温度(T)下，
分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则
_______ 
(填“>”、“=”或“<")。当温度为T、起始压强为
，反应至
min时，此时体系压强
_______ (用表示)。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和。在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是a.12
键断裂的同时生成5键b.容器内
c.容器内
的物质的量分数不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(
)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4液态肼和足量反应，生成和水蒸气，放出256.65的热量，请写出该反应的热化学方程式：(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应
，的物质的量随时间变化如表：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 | 4 |
| 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
表示0~2s内该反应的平均速率为，在第5s时，的转化率为②为加快反应速率，可以采取的措施是
a.升高温度 b.恒容时充入
c.恒压时充入 d.恒容时充入(4)已知：
，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则(填“>”、“=”或“<")。当温度为T、起始压强为，反应至min时，此时体系压强表示)。
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4 . 丙烷的价格低廉且产量大，丙烷脱氢制丙烯是获取丙烯及其衍生物的重要途径。
反应ⅰ（直接脱氢）：
反应ⅱ：
(1)已知下列键能数据，结合反应ⅰ数据，计算
的键能是________ 
。
(2)计算反应ⅲ（
氧化丙烷脱氢）：
的
________ 。
(3)
催化丙烷直接脱氢的主要副反应为
。
①一定温度下，向恒容容器中充入一定量丙烷，在催化作用下脱氢制丙烯，下列情况表明反应达到平衡状态的是________________ （填标号）。
A.气体密度不再改变
B.气体平均摩尔质量不再改变
C.体系压强不再改变
D.单位时间内消耗
的物质的量与生成
的物质的量相等
②
下，在
容器中充入
，
后达到平衡状态时，转化率为
，选择性为
，则的消耗速率
________ 
，丙烷脱氢反应的平衡常数
________ 。（已知选择性
）
(4)以
作催化剂，对反应ⅲ的机理展开研究．以和
为原料，初期产物中没有检测到
；以含有
的和为原料，反应过程中没有检测到
。下列推断合理的是________ （填标号）
A.先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B.直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C.催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
(5)用
替换，进行氧化丙烷脱氢，可避免丙烷深度氧化、资源化利用等优势。
①结合键能数据分析氧化丙烷脱氢反应的挑战和难点________________ 。
②也可以进行氧化乙苯脱氢制取苯乙烯，参与的乙苯脱氢机理如图所示（
，
表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，
、
位点带部分负电荷）。
带部分正电荷，被带部分负电荷的
位点吸引，随后解离出
并吸附在位点上；步骤Ⅱ可描述为：________________ 。
反应ⅰ（直接脱氢）：
反应ⅱ：
(1)已知下列键能数据，结合反应ⅰ数据，计算
的键能是。化学键 |
|
|
|
|
键能（ | 347.7 | 413.4 | 436.0 | 745 |
）(2)计算反应ⅲ（
氧化丙烷脱氢）：的。(3)
催化丙烷直接脱氢的主要副反应为。①一定温度下，向恒容容器中充入一定量丙烷，在
催化作用下脱氢制丙烯，下列情况表明反应达到平衡状态的是A.气体密度不再改变
B.气体平均摩尔质量不再改变
C.体系压强不再改变
D.单位时间内消耗
的物质的量与生成的物质的量相等②
下，在容器中充入，后达到平衡状态时，转化率为，选择性为，则的消耗速率，丙烷脱氢反应的平衡常数选择性）(4)以
作催化剂，对反应ⅲ的机理展开研究．以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是A.
先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应B.
直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧C.
催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的(5)用
替换，进行氧化丙烷脱氢，可避免丙烷深度氧化、资源化利用等优势。①结合键能数据分析
氧化丙烷脱氢反应的挑战和难点②
也可以进行氧化乙苯脱氢制取苯乙烯，参与的乙苯脱氢机理如图所示（，表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。
带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤Ⅱ可描述为：
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5 . 
和
催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入
为0：1、1：1、2：1、3：1的
的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)
=___________ 。
(2)①=1：1对应图中曲线___________ (填序号)。
②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________ 。
(3)900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．通入氩气可提高的平衡转化率
B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当
和
的比值不变时，体系达到平衡
D．改善催化剂的性能可提高
生产效率
②若初始压强为
，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内
=___________ 
；反应Ⅰ的压强平衡常数
=___________ 。
(4)利用反应
可制备高纯Ni。
①
晶体中不存在的作用力有___________ 。
A．离子键 B．π键 C．范德华力 D．极性键 E．金属键
②中Ni为
杂化，配位原子是___________ ，判断依据是___________ 。
和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。
的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)
=(2)①
=1：1对应图中曲线②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为
(3)900K，将
=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。①下列说法正确的是
A．通入氩气可提高
的平衡转化率B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当
和的比值不变时，体系达到平衡D．改善催化剂的性能可提高
生产效率②若初始压强为
，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内=；反应Ⅰ的压强平衡常数=(4)利用反应
可制备高纯Ni。①
晶体中不存在的作用力有A．离子键 B．π键 C．范德华力 D．极性键 E．金属键
②
中Ni为杂化，配位原子是
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6 . 甲硫醇(CH3SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH3OH和H2S合成CH3SH的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应
的△H=________ kJ/mol。
(2)T1℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)，CH3OH(g)的平衡转化率将________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H2S(g)的体积分数不再发生变化 D．CH3SCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T2℃时，向压强为P0的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，达到平衡时，CH3OH(g)的转化率为80％，CH3SCH3(g)的体积分数为5％。
①计算H2S(g)的选择性为________ (CH3SH的选择性
)。
②反应Ⅰ的平衡常数Kp=________ (Kp是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在
=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH3OH(g)转化率、CH3SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。________ Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH3OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________ 。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________ 。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应
的△H=(2)T1℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H2S(g)的体积分数不再发生变化 D．CH3SCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T2℃时，向压强为P0的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，达到平衡时，CH3OH(g)的转化率为80％，CH3SCH3(g)的体积分数为5％。
①计算H2S(g)的选择性为
)。②反应Ⅰ的平衡常数Kp=
(4)在
=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH3OH(g)转化率、CH3SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。
②当温度高于370℃时，CH3OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：
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7 . 化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由和
合成氨时，需要_____________ （填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式_________________ 。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。_______ （填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，
向极移动_________ （填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为__________ 。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是__________ mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：_____________ 。
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________ 。
(5)下列措施能增大反应速率的是_________ 。
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是 。（填字母）
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436
、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。(1)由
和合成氨时，需要Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。
向极移动②该燃料电池的总反应方程式可表示为
，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为
(5)下列措施能增大反应速率的是
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是 。（填字母）
| A．混合气体的压强不随时间的变化而变化 | B． |
| C．X体积分数保持不变 | D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
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8 . 一定条件下，对于反应
，若X、Y、Z的起始浓度分别为
、
、
（均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1
、0.3和0.08，则下列判断合理的是
①
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y转化量之比为1∶1
④的取值范围为
，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.3和0.08，则下列判断合理的是①
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y转化量之比为1∶1
④
的取值范围为| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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9 . Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有和
的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___________ ；
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________ ；
熔化的
放出气泡很慢，加入少量
后很快产生气体。___________ ；
夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。___________ ；
同样大小的石灰石分别在
的盐酸和
的盐酸中反应，反应速率不同。___________ 。
Ⅱ。某温度时，在
密闭容器中
三种气态物质的物质的量
随时间
变化的曲线如图所示，由图中数据分析：___________ 。
(3)反应开始至
，用
表示的平均反应速率为___________ 。此时，
的转化率为___________ 。
时，加入1体积
，反应速率___________ (填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
A．的物质的量不随时间变化而变化
B．
的质量分数不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．
E．
F．单位时间内每消耗
，同时生成
(1)集气瓶中有
和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。
熔化的
放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。
同样大小的石灰石分别在
的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。Ⅱ。某温度时，在
密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(3)反应开始至
，用表示的平均反应速率为的转化率为时，加入1体积，反应速率(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是
A．
的物质的量不随时间变化而变化 B．
的质量分数不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．
E．
F．单位时间内每消耗
，同时生成
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10 . 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．将木炭磨成粉末可以加快反应速率 | B．升高温度可以加快反应速率 |
| C．容器体积不变时，向其中充入，反应速率不变 | D．容器中物质总质量不变可说明反应达到平衡 |
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