1 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)①相关键能如下表，则_______，该反应的活化能（正）_______（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

化学键
键能	436	1071	464	803

②已知的正反应速率（k为正反应的速率常数），某温度时测得数据如下：

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

则此温度下，表中______。
(2)据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比），为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是_______。

(3)在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：__________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_________________。

(4)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入发生反应I、Ⅱ，平衡时的转化率是，体系内剩余，则反应Ⅱ的平衡常数_______，体系内甲醇的平衡分压_____（用含的式子表示）。

2 . 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离	B．降低反应温度
C．增大体系压强	D．使用高效催化剂

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应___________反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=___________。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
a．容器中压强不变                                 b．混合气体中c(CO)不变
c． v正(H₂)=_v逆(H₂O)                    d． c(CO₂)=c(CO)
③830℃时，若起始时加入CO₂、H₂均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO₂转化率是___________。

3 . 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
（1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为：__。
②a，b两点化学反应速率分别用V_a、V_b表示，则V_a__V_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D.在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
（4）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___K₂(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为___。
（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。