4 . 丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。
(1)主反应I ：C₃H₈(g)C₃ H₆(g)+H₂(g) △H₁
副反应Ⅱ ：C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂
已知H₂、丙烷(C₃H₈ )和丙烯(C₃ H₆)的燃烧热(△H)分别是-285.8 kJ·mol^-1、-2220 kJ·mol^-1和-2051 kJ·mol^-1，则△H=_______kJ·mol^-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
(2)一定温度下，向总压恒定为p kPa的容器中充入一定量C₃H₈气体，在催化作用下，发生上述反应制备C₃ H₆。
①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体密度不再改变
B.体系压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗C₃H₈的物质的量与生成C₃ H₆的物质的量相等
②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N₂的作用是_______。
(3)在温度为T时，向起始压强为120 kPa的恒压容器中通入4 mol C₃H₈和6 mol N₂发生反应，经10 min反应达到平衡，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C₃H₈的选择性为80%，则0~ 10 min内生成C₃ H₆的平均速率为_______kPa·min^-1；反应I的平衡常数 K_p=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。

(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C₃H₈、O₂、N₂的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：
反应I ：2C₃H₈(g) +O₂(g)=2C₃ H₆(g) +2H₂O(g) k
反应Ⅳ ：2C₃ H₆(g) + 9O₂ (g)=6CO₂(g)+ 6H₂O(g) k'
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃ H₆)=kp(C₃H₈)-k'p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______

5 . 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293

则该反应的ΔH＝_______。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为__________。
（4）常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)=1.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝_________；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^-(aq) PbI₂(s)＋2Cl^-(aq)的平衡常数K＝_________。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^－＋2I^－，I₂＋I^－I₃^－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。