2 . I.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键	H-H	N≡N	N-H
E/(kJ/mol)	436	946	391

合成氨反应N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)的活化能E_a1=254 kJ·mol^-1，由此计算氨分解反应NH₃(g) N₂(g)＋H₂(g)的活化能E_a2=___________kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)＋6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(g) △H＜0。某研究小组将2 mol NH₃、3 mol NO和一定量的O₂充入2 L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是___________。
II．目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO₂，是用Bosch反应CO₂(g)＋2H₂(g) C(s)＋2H₂O(g) △H＜0，再电解水实现O₂的循环利用。
(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)350℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入8 mol H₂和4 mol CO₂发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P0	5.60 P0	5.30 P0	5.15 P0	5.06 P0	5.00 P0	5.00 P0

①350℃时Bosch反应的K_p=___________(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并说明判断依据：___________。(已知：NH₃·H₂O的K=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8)
(6)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图图所示，则A极的电极反应式为___________。

5 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、       氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成 甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₁=-116kJ•mol^-1
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-283kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离               b．降低反应温度
c．增大体系压强                                           d．使用高效催化剂
(3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________；
②压强p₁___________ p₂(填“＞”“＜”或“=”)，若p₂=100kPa，则B点的K_p=___________ kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ_正___________υ_逆 (填“＞”“＜”或“=”)。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为___________ ℃。
(5)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO₂为2mol•L^-1，H₂为1.5mol•L^-1，CO为1mol•L^-1，H₂O为3mol•L^-1，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。

6 . 回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-116kJ/mol
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y₁_____Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

7 . 工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度／℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9x10－2	2.4×10－4	1×10－5

下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向2L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

8 . 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为___________L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）= C₂H₄（g）＋3O₂（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）= C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。

9 . 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ="=" 2xCO₂＋N₂，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N₂体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H₂)＝0.4 mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L^-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O^2-向_______极移动。