1 . 聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：

已知：(R^’、不同的羟基)
下列说法不正确的是

A．试剂a是乙酸

B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率

C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了缩聚反应

D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸甲酯

2 . 我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

写出充分吸收的化学方程式为________________。
(2)合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：

①与反应生成尿素的热化学方程式为________________。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________．（填序号）
a．升高温度             b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去             d．增大反应体系的压强
(3)用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。

已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为________________．
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________．

3 . 以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO 催化剂对该反应有良好的催化效果。
I．催化剂的合成
       
(1)氨水与Cu(NO₃)₂的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)补全上述过程中生成CuO 的离子方程式：___________
[Cu(NH₃)₄]²⁺+H₂OCuO↓+
Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使 CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i． 反应器内发生的反应有：
ii． CH₃OH选择性
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=___________×100％(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和 CH₃OH的选择性的影响如下图所示：
   
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是___________
③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图２)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

4 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：
①I为分解反应，产物除 BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是_______。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。
(2)电化学制备方法
已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，下图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是_______。
②下列说法正确的是_______。
A.该装置可以实现电能转化为化学能        
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

5 . 将CO₂转化成C₂H₄可以变废为宝、改善环境。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g) + C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol^-1(主反应)
Ⅱ．C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i．C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ∆H₁ = +136 kJ·mol^-1(反应速率较快)
ii．H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ∆H₂ (反应速率较慢)
①∆H₂ = ______ kJ·mol^-1
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂) 对反应I速率影响更大，原因是______。
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示：

① 工业生产中反应I选择800℃，原因是______。
② 800℃时，不同的CO₂和C₂H₆体积比对反应影响的实验数据如下表：

	平衡时有机产物的质量分数
	CH4	C2H4
15.0/15.0	7.7	92.3
20.0/10.0	6.4	93.6
24.0 /6.0	4.5	95.5

a. 随增大， CO₂转化率将______(填“增大”或“减小”)。
b. 解释对产物中C₂H₄的质量分数影响的原因：______。
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)

用C₂H₆ 和CO₂合成了C₂H₄。
①N是电源的______极。
②阳极电极反应式是______。

6 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH₃的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH₄⁺浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O（g）和H₂O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

7 . 工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度／℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9x10－2	2.4×10－4	1×10－5

下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向2L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100