1 . 下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗

B．因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率

C．为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液

D．在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

2 . 已知：(aq)(橙色)+H₂O(l)=2(aq)(黄色)+2H⁺(aq) ∆H=+13.8kJ/mol。   某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
下列说法正确的是

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

3 . 下列实验过程可以达到实验目的的是（       ）

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
B	比较HCN与CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH，比较pH大小
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
实验①：向2mL K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．
实验②：向2mL 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：．
下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

5 . 钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是

A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快

B．为放热反应

C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数

D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命

7 . 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是

A．平衡时正反应速率：

B．平衡常数：

C．CO合成反应的

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小

8 . CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)＋CO₂(g) 2H₂(g)＋2CO(g)   ΔH=＋247.1 kJ·mol^-1
H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)   ΔH=＋41.2 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1的条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值

9 . 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是

A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

B．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变

10 . 对于反应：   ，下列有关说法正确的是

A．到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大

B．到达平衡后，通入气体，正反应速率减少

C．升高体系温度，平衡常数K增大

D．增大体系压强，平衡常数K不变