1 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

2 . 回答下列问题：
(1)在和溶液中存在如下平衡：(黄色)(无色)(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和溶液，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：(，橙色)(，黄色)   某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管中颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；②快速滴入浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比溶液颜色变深。下列说法正确的是___________。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验编号	实验温度	参加反应的物质
1	20	10	0.1	10	0.1	0
2	20	5	0.1	10	0.1	5
3	20	10	0.1	5	0.1	5
4	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：
①写出上述反应的离子方程式___________。
②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。
③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是___________。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。
④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。

3 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O(橙色)＋H₂O 2CrO(黄色)＋2H^＋。
②Cr^3＋(绿色)

(1)i可证明反应Cr₂O＋H₂O 2CrO＋2H^＋的正反应是___(填“吸热”或“放热”)。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_____。

4 . 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下：

已知：
①可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；

物质
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子

回答下列问题：
(1)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。

A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．NaOH溶液

(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。
(3)“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
(4)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(5)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。
(6)钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。

5 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________(填化学式)。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是___________。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。
(5)继续实验Ⅲ：

①溶液变黄，可能是___________(填离子符号)浓度增大；
②溶液变绿色：该反应的离子方程式是___________。

6 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸能还原亚硫酸生成硫单质和水

B．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

D．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________、___________，
制得等量H₂所需能量较少的是___________。
(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是___________(填标号)。
A．H₂S             B．CO₂             C．COS             D．N₂
②求610 K时，该反应的平衡常数K=___________(写出详细的解答过程)。

7 . 乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
Ⅰ.学习小组甲用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)H₂C₂O₄中C的化合价为___________；
(2)0.1mol/L NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是___________(填“a”或“b”)，由图2可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL。

Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
①三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解，[Fe(C₂O₄)₃]^3-是一种稳定的配离子，能类似于Fe(SCN)₃中的[Fe(SCN)]²⁺在溶液中稳定存在。[Fe(C₂O₄)₃]^3-和[Fe(SCN)]²⁺存在如下平衡：
ⅰ.[Fe(SCN)]²⁺(红色)Fe³⁺+SCN^-
ⅱ.[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3     
②相同条件下，草酸根()的还原性强于
③FeC₂O₄·2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
【实验】探究Fe³⁺和草酸根在溶液中的反应。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(4)取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是___________(结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，H⁺与C₂O结合使ⅱ平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中Fe³⁺和C₂O未发生氧化还原反应。
(5)设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：___________。

10 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D