1 . 已知可逆反应：A(g)＋   B(s) 2C(g)＋   D(g) ΔH＝a kJ·mol^－1,其中a>0.现在T℃下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n (A)/mol	2	1.5	1.2	1.1	1.05	1.0	1.0

（1）从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=________，物质A的转化率为_____________。
（2）下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有__________
A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变
C.物质A、C、D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1
D.物质B的浓度保持不变   E.物质B的质量保持不变
（3）反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是____(填符号)。
A.保持容积不变，充入He气 B.缩小容器体积以增大压强   C.增加B物质的含量
D.将C(g)从体系中分离      E.升高反应温度        F.向体系中再加入2molA物质
（4）T℃下，该反应的平衡常数K值为__________。若升高体系温度，K将_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________________。
（5）同一温度下，再次进行上述反应。起始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=________；此时该反应V_正________V_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。

2 . T℃时,将0.10 mol N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是

A．混合气体的密度始终保持不变

B．a点v正>v逆

C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小

D．升高温度，容器内的气体颜色变浅

4 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

5 . 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：

时间段/	产物Z的平均生成速率/
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是

A．时，Z的浓度大于

B．时，加入，此时

C．时，Y的体积分数约为33.3%

D．时，X的物质的量为

6 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2mol、1mol	4mol	2mol、1mol
平衡	v1	v2	v3
平衡	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率
平衡常数K

①v₁<v₂   ②v₁<v₃   ③c₂<2c₁   ④c₂>2c₃   ⑤p₂>2p₃   ⑥p₂<2p₁   ⑦⑧   ⑨   ⑩
以上说法正确的有

A．6

B．7

C．8

D．9

7 . 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8 . 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H₂S(g)S2(g)+2H₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380

B．该反应的△H＞0

C．反应速率：vA＞vC

D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆

10 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物