化学平衡的移动及其影响因素练习题及答案-吉林高中化学期中-组卷网

21-22高二上·吉林长春·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

1 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：
资料1：

(橙色)+H₂O

2

(黄色)+2H⁺△H=+13.8 kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是___________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知c(H⁺)增加时，

___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式___________。

2021-12-02更新 | 132次组卷 | 1卷引用：吉林省长春市希望高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高二上·北京海淀·期中

单选题 | 较易(0.85) |

可逆反应及反应限度浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响电镀

名校

解题方法

表格型逻辑关系评价

2 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

	A	B	C	D
目的	探究温度对化学平衡的影响	研究浓度对化学平衡的影响	实现铜棒镀银	证明化学反应存在一定的限度
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-11-13更新 | 277次组卷 | 4卷引用：吉林省长春市希望高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·吉林松原·期中

单选题 | 适中(0.65) |

温度对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断复合判据

名校

3 . 环戊烯(C₅H₈)是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(C₅H₆)制备。T℃时，将环戊二烯和HI按物质的量之比1：2充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应：

，下列有关该反应的说法正确的是
已知：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

A．该反应在高温下可自发进行

B．升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率

C．反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等

D．降低温度，正反应速率改变程度大于逆反应速率改变程度

2023-12-21更新 | 41次组卷 | 1卷引用：吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·吉林长春·期中

单选题 | 适中(0.65) |

温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用反应进行方向判据的应用

名校

4 . 最新报道的“人工固氮”反应为：

，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是

T/℃	30	40	50
的平衡浓度	4.8	5.9	6.0

A．该反应的

B．常温下该反应的

C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为

、

，则

D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行

2023-10-28更新 | 380次组卷 | 3卷引用：吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·河北邢台·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

热化学与化学平衡

5 . 工业上在催化剂作用下可用

和

合成甲醇，其反应为

。一定条件下向一密闭容器中充入

和

，发生上述反应，

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

(1)该反应中反应物断键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物成键放出的总能量；温度

___________

；温度为

时，D点反应速率：

___________

。
(2)下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号，下同)
a．

和

的物质的量之比不再改变
b．

的体积分数不再改变
c．断裂2个

键的同时有3个

键断裂
d．

(3)在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高

平衡转化率的是___________。
①升高温度 ②将

从体系中分离出来
③充入

，使体系总压强增大 ④再充入一定量的

(4)A、B、C三点中，正反应速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数

___________

(用最简分数表示；

为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2023-11-04更新 | 192次组卷 | 3卷引用：吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

11-12高二上·辽宁锦州·期末

单选题 | 较易(0.85) |

温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学平衡常数的计算转化率、产率计算

6 . 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

2022-08-20更新 | 371次组卷 | 77卷引用：2011-2012学年吉林省扶余一中高二上学期期中考试化学试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高三上·吉林长春·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律的应用压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算原电池电极反应式书写

7 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　△H₃=-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1
(2)若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
a、v(CO)=v(H₂O) b、总压强不变
c、平衡常数不变 d、容器内n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
(3)①对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO₂的平衡转化率，符合勒沙特列原理
②若在2L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L²/mol²，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I、2CO₂+2e^‑=C₂O