5 . 资料显示，I₂-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I₂-KI溶液中的溶解情况。
已知：I₂微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I₂+I⁻I(棕色)，I₂和I氧化性几乎相同；[Ag(S₂O₃)₂]³⁻在水溶液中无色。
探究1：I₂-KI溶液(向1mol·L⁻¹KI溶液中加入I₂至饱和)溶解银镜
【实验i】

(1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I₂-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂	实验现象
ⅰi	4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi	4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv	4mL1mol·L−1KI溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
(4)由i、iii可得到的结论是_____。
(5)设计iv的目的是_____。
探究3：I⁻的作用
【实验v】

实验装置	实验步骤及现象
	1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I₂-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。

6 . 探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是

选项	操作	现象	结论
A．	向2mL 0.1mol·L⁻¹FeCl3溶液加入 2mL 0.01mol·L⁻¹KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液	出现黄色浑浊	证明 FeCl3和 KI反应存在限度
B．	将Fe粉与S粉混合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸	得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液	证明Fe与S生成了FeS
C．	向2mL 0.01mol·L⁻¹Fe(SCN)3溶液加入少量 Fe粉，振荡后静置	溶液的血红色变浅	证明Fe 粉与Fe3⁺反应，降低Fe3⁺浓度，使生成Fe(SCN)3平衡逆向移动
D．	将SO2气体通入 Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液	溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀	白色沉淀为 BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
   
(1)装置D的名称为___________，作用是_________________________________。
(2)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→_____________→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。
(3)能证明分解产物中存在CO的现象是_____________________。
II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：
   
(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为__________。
Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论进行以下实验。
资料：ⅰ．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃] ³⁻Fe³⁺+ 3C₂O K＝6.3×10⁻²¹
通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱

操作	现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol∙L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(5)取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是__________________________________。
(6)经检验，翠绿色晶体为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____________。

10 . 碳和氮的氧化物的综合处理可以缓解环境压力，有利于加快实现“绿水青山”的目标。回答下列问题：
(1)一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应：
ⅰ.2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H=-180kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H=-98kJ·mol^-1
ⅲ.CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) △H=-234kJ·mol^-1
①一氧化碳与一氧化氮反应生成无污染气体的热化学方程式为___________。
②反应ⅲ的速率方程为(k为只受温度影响的速率常数)，则既能加快反应ⅲ的速率，又能增大产量的措施是___________。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为，平衡时容器内气体压强为，的分压均为分压为。则内平均反应速率___________；反应ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。
④平衡体系中的体积分数随温度的变化关系如图1所示。下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A．反应物的有效碰撞几率：
B．改变催化剂，可以提高的平衡体积分数
C．若在起始温度为的绝热容器中重复实验，的平衡体积分数可能达到P点数值
(2)实验证明：亚铁的氨酸鳌合物因对有很强的络合活性前用于湿法脱硝，其原理为Fe(II)-EDTA+NOFe(II)-EDTA(NO)。若体系中存在，脱硝效率明显降低的原因为___________；避免脱硝效率降低的措施为___________。
(3)我国科研工作者提出脱除可通过如图2所示两种过程完成。实际生产中更适宜选择过程二的原因为___________。