3 . 醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。
(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(l)CH₃COOC₂H₅(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol
D.整个体系中乙烯的质量分数一定
E.气体的总压强不变
F.气体的摩尔质量不变
(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①根据上图判断压强大到小的顺序是________，分析其原因_____。
②压强为p₁、温度为60℃时，若乙酸的转化率为40％，则此时乙烯的转化率为____。
③在压强为p₁、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_____
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___________(任写出一条)。

4 . 碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO₂，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=______0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        ΔH₁
b.C(s)+2H₂0(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1
c.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1
①ΔH₁=______kJ·mol^-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H₂O(g)的转化率如图所示，图中T₁、T₂、T₃的大小关系为______。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T₁℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

II.甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2% (体积分数)		0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率(%)	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率______。
(4)CO₂对甲醇合成的影响是______。
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是______。
A.>          B.        C. ~     D.         E.<

5 . 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe₃O₄(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO₂ △H₁=akJ/mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)====2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=bkJ/mol
则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO₂(g)的△H₃=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)+2CO(g) △H>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(pa)密闭容器中充入1 mol CO₂与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
   
(1)①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡___________移动。
②CO体积分数为80%时，CO₂的转化率为___________。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p=___________(用含p_总的代数式表示)。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g)△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
   
则△H___________0（填“>”“<”或“=”)，压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是___________。

6 . 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
   
(1)合成塔中反应的化学方程式为 ______________________   ；已知△H<0，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ____________________________________ 。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 _______ 操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤     B．分液       C．蒸馏       D．结晶
(3)工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括 ________________ 。
(4)在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H₂) = ______________ ；能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有 _______________________ 。
   
(5)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝－890.3kJ/mol
2H₂ (g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH₂＝－571.6kJ/mol
写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式 ________________ 。