1 . NiSO₄、NiCl₂是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：
(1)碱性条件下利用肼(N₂H₂)还原NiCl₂溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。
   
A.43       B.50       C.64       D.79
(2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)，其流程如图所示：
   
已知：K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15 K _sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^－16
K _sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38
①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni²⁺)=1mol/L，c(Fe²⁺)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10^－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。
③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。

2 . 下列说法错误的是

A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率

B．   、   ，则

C．反应   ，能自发进行的原因是

D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变

3 . 2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是(　　)

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

4 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

6 . 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率

B．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C．两个氮原子上的加氢过程分步进行

D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

7 . 在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不正确的是

A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染

B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现

D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

8 . 下列说法中正确的是

A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大

B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保

C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行

D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好

9 . 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

10 . 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用氧化可脱除氮氧化物。
已知：①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：的_______，该反应在热力学上趋势大，其原因是_______。
(2)氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
①总反应的速率由_______决定(填“第一步”或“第二步”)。
②用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则_______(填数值)。
③下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。
A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为_______。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是_______。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______。