1 . 碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO₂，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=______0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        ΔH₁
b.C(s)+2H₂0(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1
c.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1
①ΔH₁=______kJ·mol^-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H₂O(g)的转化率如图所示，图中T₁、T₂、T₃的大小关系为______。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T₁℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

II.甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2% (体积分数)		0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率(%)	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率______。
(4)CO₂对甲醇合成的影响是______。
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是______。
A.>          B.        C. ~     D.         E.<

3 . 丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)       ΔH=+123kJ/mol
回答下列问题：
（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。
（2）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能（kJ/mol）	412	348	a	436

表中的a=___。
（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。
（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：

①压强p₁___p₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②图中A点平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v_正___ v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。

4 . 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe₃O₄(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO₂ △H₁=akJ/mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)====2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=bkJ/mol
则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO₂(g)的△H₃=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)+2CO(g) △H>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(pa)密闭容器中充入1 mol CO₂与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
   
(1)①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡___________移动。
②CO体积分数为80%时，CO₂的转化率为___________。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p=___________(用含p_总的代数式表示)。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g)△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
   
则△H___________0（填“>”“<”或“=”)，压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是___________。

5 . 近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。

回答下列问题： 
（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)； ②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO₂在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________N_A；由amolCuFeS₂生成a molCu，共消耗________ mol O₂。
（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO₄·7H₂O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 
（3）从溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是_______________________________。 
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。