1 . 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s) + CO2(g) 2CO(g)△H>0 |
| B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 |
| C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 |
| D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 |
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2 . 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是| A．x+y﹤z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的物质的量增大 | D．C的体积分数保持不变 |
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解题方法
3 . 工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是：
Ⅰ．
(g)
(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol
同时有副反应发生：
Ⅱ．(g)+H2(g)
(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/mol
Ⅲ．(g)8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol
某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法不正确 的是
Ⅰ．
(g)(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol同时有副反应发生：
Ⅱ．
(g)+H2(g)(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/molⅢ．
(g)8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法
| A．从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备 |
| B．随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小 |
| C．乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除 |
| D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃，是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等工业实际 |
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解题方法
4 . 工业制硫酸的重要步骤：
为放热反应。在固定体积的密闭容器中加入一定量的
和
，在不增减物料的前提下，反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
为放热反应。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，在不增减物料的前提下，反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A． 时间段，容器内的气体密度先减小后保持不变 |
B． 时刻改变条件后， (Q为浓度商) |
C． 时刻，改变的条件是增大压强 |
D． 的任意时刻，单位时间内消耗 ，同时消耗 |
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名校
5 . 在体积最大为25L的密闭容器中，一定温度下，充入1mol气体，保持体积为10L不变至反应达到平衡，3min时只改变一个条件（温度或体积），5min时反应再次达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量变化如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的化学方程式可表示为 | B．3～5min内，反应向正反应方向进行 |
| C．3min时改变的条件可能是增大体积 | D．5min反应达到平衡后，此时K＝0.025 |
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6 . 在
恒容密闭容器中加入一定量
和
，发生反应
，
。绝热条件下容器中
物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时
的体积分数与
起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是
恒容密闭容器中加入一定量和，发生反应，。绝热条件下容器中物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时的体积分数与起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n(A)/mol | 4.0 | 3.8 | 3.0 | 2.4 | 2.0 |
| n(B)/mol | 2.0 | 1.9 | 1.5 | 1.2 | 1.0 |
| n(C)/mol | 0 | 0.1 | 0.5 | 0.8 | 1.0 |
| A．随反应进行，正反应速率先增大后减小 |
B．图中 |
C．前 平均化学反应速率 |
D．a、b、c三点的转化率： |
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7 . 某兴趣小组将过量Cu与
溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①
(白色)慢反应
②
快反应
③
是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：①
(白色)慢反应②
快反应③
是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是
A．用KSCN溶液检验 时， 的存在不会对检验产生干扰 |
B．局部出现红色主要是因为溶液中的 被空气中的氧化成，与KSCN反应生成 |
C．白色沉淀是 ，是溶液中 与Cu反应生成的 |
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时与 发生反应，从而使 平衡逆向移动 |
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8 . 
分解的热化学方程式为
。向体积为1L恒容密闭容器中加入
的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（
）的平衡转化率随
比值的变化如图所示。下列说法正确的是
分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的a＜0 |
B．平衡常数 |
C． ，到达平衡时， 的体积分数为 |
D．维持Y点时 不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小 |
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解题方法
9 . 工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸，其反应流程如下：
| A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率 |
| B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3 |
| C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3 |
| D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O |
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2024-03-20更新
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70次组卷
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2卷引用：广东省惠州一中实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：
。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
| A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 |
| B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动 |
| C．A、B两点的压强之比为25：28 |
| D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80% |
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