2 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，达到平衡后，对平衡体系采取扩大容积、减小压强的措施，体系颜色不变

B．(无色)(红棕色)   ，达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，的转化率增大

C．，在达到平衡后，向溶液中加少量KCl固体，平衡逆向移动

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入氦气，平衡不移动

3 . 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小
②在铂铑合金催化下缩短和合成氨的时间
③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的、、混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

A．①②④⑤

B．①③④

C．③④⑤

D．①③④⑤

4 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在中加入，能加速的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	，△H<0，平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中有反应：．达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为	A气体，

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)       △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，v_正＞v_逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

A．①②⑤

B．②

C．②③④

D．④⑤

6 . 为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是

A．a+b>c

B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量

C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大

D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小

7 . 在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

8 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体后颜色变深

B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

C．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

D．平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液	加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大