1 . 下列实验操作及现象对应的解释正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A	向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	CCl4层紫色变浅	在水溶液中发生：I2+I-⇌
B	向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体	溶液紫色褪去	乙烯发生加成反应
C	向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁	加入乙醇后析出深蓝色晶体	乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出
D	点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中	固体变蓝	该气体为H2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是

A．

B．最终以存在

C．过程中，的质量先增多，后不变

D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入，使反应物继续分解

3 . 二水合重铬酸钠是重要的工业氧化剂，工业上可由铬铁矿(主要成分为，含铝、硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转化为可溶性钠盐

B．滤渣1的主要成分是、

C．“调”的目的是除去含铝、硅元素的杂质

D．“转化”的目的是将转化为

4 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS可用于除去废水中的

B．25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小

C．加热溶液，液体由黄色变为红褐色

D． ，采用高温提高单位时间内的产率

5 . 工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是：
Ⅰ．(g)(g)+H₂(g)     ∆H=+117.6kJ/mol
同时有副反应发生：
Ⅱ．(g)+H₂(g)(g)+CH₄(g)     ∆H=-64.5kJ/mol
Ⅲ．(g)8C(s)+5H₂(g)     ∆H=-1.67kJ/mol
某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。

资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法不正确的是

A．从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备

B．随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小

C．乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除

D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃，是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等工业实际

6 . 工业制硫酸的重要步骤：为放热反应。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，在不增减物料的前提下，反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时间段，容器内的气体密度先减小后保持不变

B．时刻改变条件后，(Q为浓度商)

C．时刻，改变的条件是增大压强

D．的任意时刻，单位时间内消耗，同时消耗

7 . 在体积最大为25L的密闭容器中，一定温度下，充入1mol气体，保持体积为10L不变至反应达到平衡，3min时只改变一个条件（温度或体积），5min时反应再次达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量变化如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的化学方程式可表示为	B．3～5min内，反应向正反应方向进行
C．3min时改变的条件可能是增大体积	D．5min反应达到平衡后，此时K＝0.025

8 . 下列说法错误的是

A．，恒温时，缩小容积，气体颜色变浅

B．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则一定为气体

C．，加入与充分反应后，放出热量小于

D．该反应

9 . 下列应用与化学反应热量变化无关的是

A．用生石灰做自热火锅热源	B．用液氢做“长征五号”火箭上的燃料
C．用白醋酸化“84”消毒液	D．用热的纯碱溶液清洗油污

10 . 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时

D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时