1 . 工业上以铬铁矿(主要成分为，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价___________，焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的成分___________(填化学式)滤渣提纯后的用途___________。
(3)加入酸化的作用是___________(结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为___________(列出计算式)

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深

4 . 恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断正确的是

A．

B．改变条件后，A的平衡转化率降低

C．改变条件后，反应的平衡常数变小

D．改变条件后，C的平衡体积分数增大

5 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

6 . 常用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为，含、氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)基态原子的价电子排布式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)已知各离子浓度的对数与的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度时，可认为该离子已除尽，则“调”时的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________。

(5)利用膜电解技术，以为主要原料制备的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。
(6)为了测定产品的纯度，可采用标准溶液通过氧化还原反应滴定溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是___________(填标号)。

A．用移液管量取待测液转移至锥形瓶中

B．滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作

C．排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

7 . 已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为

B．时改变的条件：向容器中通入气体

C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D．平衡常数

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

9 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

10 . 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢

B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行

C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大