1 . 某化学小组研究草酸(H₂C₂O₄)及其盐的性质。
(1)已知：，
①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
(2)中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L⁻¹K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，，。
取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体

B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深

C．工业合成氨   ，采用高温条件

D．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

3 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

4 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．H2O2溶液中加入少量FeCl3固体，促进H2O2分解

B．铁钉放入浓HNO3中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

5 . 血浆中存在“缓冲"体系：。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是

A．该体系中一定不存在

B．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解

C．血液中浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动

D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件

D．工业制备：，加入大量水，同时加热

7 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	研究浓度对化学平衡的影响	验证铁发生析氢腐蚀	设计简易氢氧燃料电池

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是

已知：
实验步骤	实验现象
	ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深

A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动

B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态

D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大

9 . 氯水中存在平衡，下列说法正确的是

A．升高温度，氯水中的增大

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动

C．该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的气体的原因

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应

10 . 密闭容器内的可逆反应达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的，下列说法正确的是

A．平衡正向移动，转化率增大	B．浓度商Q变小，平衡常数K变大
C．正反应速率增大，转化率增大	D．逆反应速率减小，平衡常数K不变