5 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

6 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某实验小组同学做电解CuCl₂溶液实验，发现电解后(电极未从溶液中取出)阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液(足量)、在相同时间内进行如下实验。

装置
序号	电解质溶液	实验现象(电解后)
I	溶液	溶液仍呈蓝色，附着的铜层无明显变化
II	稀溶液	溶液由蓝色开始变为浅黄绿色，2min后溶液变浑浊
III	浓溶液	溶液由绿色逐渐变为深黄绿色(略黑)，附着的铜层变薄

已知：①②(无色)③；黄色
下列分析不正确的是

A．电解后溶液的减小，原因是

B．浓溶液呈绿色原因是增大，平衡正向移动

C．II中溶液变浑浊，推测难溶物为

D．III中溶液变为深黄绿色，推测原因是，溶液中增大