1 . 校化学兴趣小组为验证Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若实验中产生的Cl₂足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)写出装置V中反应的离子方程式___________。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(6)可用Cl₂和Ca(OH)₂制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是___________。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。

2 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

3 . 实验室用下图装置制备干燥的Cl₂并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

(1)写出上图制备Cl₂的化学方程式_______。
(2)为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂分别是：甲中为_______；乙中为_______；丙中为_______。
(3)下列关于实验现象及Cl₂性质的说法中，不正确的是_______(填字母)。

A．一段时间后，观察到a变蓝

B．b褪色，说明Cl2具有漂白性

C．b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应

D．d先变红，一段时间后褪色，说明氯水有酸性

(4)写出工业上制备漂白粉的化学方程式_______；写出工业上制备漂白液的离子方程式_______。

4 . 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质，其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

(1)仪器A的名称_____，写出制备的化学方程式：_____。
(2)为达成实验目的，甲、乙中所用试剂分别为_____、_____。
(3)丙中试剂的作用：_____
(4)一段时间后，观察到a中现象_____，d中现象_____。
(5)对比b、c的现象，说明_____。

6 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若实验中产生的足量，装置IV中的实验现象_______。
(4)写出装置V中反应的离子方程式_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
① ② ③ ④
(6)可用和制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是_______。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径主要是：______＋______(把反应补充完整)。_______
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。
④某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？请分析原因：_______。

7 . 依据如图所示三套装置，分别回答下列问题。

(1)电解饱和食盐水的原理如装置Ⅰ所示。
①电解饱和食盐水的化学方程式是___________。
②电极a接电源的___________(填“正”或“负”)极。
③电极b的反应式是___________。
④离子交换膜主要允许___________(填离子符号)通过。
(2)装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为___________(填“E”或“F”)。另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，结合化学用语说明其原理：___________。
(3)装置Ⅲ利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图__________，写出电池工作一段时间后的现象。

供选择的实验用品：KCl溶液，FeCI2溶液，FeCI3溶液，CuSO4溶液，铜棒，锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。

工作一段时间后的现象是___________。

8 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)盛放浓硫酸的装置名称为____。
(2)A中反应的化学方程式是____。
(3)C中白色沉淀是____(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_____。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：____。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是____。

9 . 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。

(1)①a管的作用是_______，②装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，①这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，②下列操作中应首先进行的是_______(填序号)。
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再和Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取B中溶液，加入一定量_______固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅱ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片	产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色

a.Ⅰ中加入的固体为_______。b.Ⅱ中“放置一段时间”的目的是_______。
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_______。
(6)若产物为CuO和的混合物，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则CuO和的物质的量之比为_______。