1 . 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。
实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₂Br)，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。请回答下列问题：
(1)甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。
1-溴丁烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式为：___________。
(2)乙同学认为甲同学的设计不合理，理由是___________。
(3)乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的方案是：取反应后的上层清液，___________。
(4)丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是___________。
(5)综合上述实验，检测实验1中___________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。
实验2：向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)。请回答下列问题：

(6)甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是___________。
(7)乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，B中物质可以为___________。

(8)下列实验方案中，能达到相应实验目的的是___________。

A	B	C	D
利用乙醇反应制取乙烯	制备溴苯并验证有HBr产生	制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)	检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔

(9)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是         。

A．化合物1直接催化反应的进行

B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体

D．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

(10)下列实验操作现象和结论均正确的是___________。

选项	实验操作	实验现象	结论
A	往CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	在试管中加入聚氯乙烯薄膜碎片，将润湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，加热	试纸变红	说明聚氯乙烯受热分解产生酸性气体
C	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡	甲苯中褪色，苯中不褪色	说明甲基活化了苯环上的氢原子
D	检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水

2 . 碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂	B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简单	D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________。
(4)除了上述检验方法，再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案：___________。

3 . 下列实验操作对应的现象预测不正确或不能达到有关实验目的的是

A．①可比较的稳定性	B．②证明过氧化钠与水反应放热
C．③制备并观察氢氧化亚铁	D．④制备氢氧化铁胶体

4 . 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.制备氯气	B.除去中的HCl	C.分离和氯化锰溶液	D.蒸干氯化锰溶液制

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 完成下列问题。
(1)在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使用的电解饱和食盐水的装置原理如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁电极上生成的气体为___________。

(2)天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂产品的是______。

A．纯碱

B．盐酸

C．食盐

D．漂白粉

(3)氯碱工业的衍生产品——二氧化氯()被世界卫生组织(WHO)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。以下关于二氧化氯的说法正确的是______。

A．是强还原剂	B．其中氯元素的化合价为+4价
C．是强氧化剂	D．相对分子质量为67.5g/mol

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是________。

(6)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。

A．、HClO、	B．、、
C．HCl、、	D．HCl、HClO、

(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是______。
A．氧气的体积分数       B．氯离子的浓度       C．氯水的pH

(8)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图：

①从物质类别看，漂白粉属于________。
②制备漂白粉的化学方程式是________。
③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为________。
④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L)

7 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

8 . 某同学利用氧化制备，已知锰酸钾()在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性碱弱时易发生反应：。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的HCl

C．用装置丙使转化成

D．用装置丁分离出溶液中的

9 . 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯

B．用图2装置制备溴苯并验证有产生

C．用图3装置在铁上镀铜

D．用图4装置实验室制备氨气