1 . 回答下列问题：
(1)在和溶液中存在如下平衡：(黄色)(无色)(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和溶液，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：(，橙色)(，黄色)   某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管中颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；②快速滴入浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比溶液颜色变深。下列说法正确的是___________。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验编号	实验温度	参加反应的物质
1	20	10	0.1	10	0.1	0
2	20	5	0.1	10	0.1	5
3	20	10	0.1	5	0.1	5
4	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：
①写出上述反应的离子方程式___________。
②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。
③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是___________。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。
④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。

2 . 一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应：   ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．时间段内，

B．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态

C．时间段内平衡向正反应方向移动

D．时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物

3 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢

B．将的乙酸溶液稀释10倍后溶液

C．合成氨反应常在高压条件下进行

D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深

4 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

5 . 实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol∙L⁻¹FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol∙L⁻¹KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl₃水解显酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
Fe³⁺和Cl^-、SO均能发生络合反应：
Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)；Fe³⁺+2SO[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
实验Ⅰ、探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_____。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验Ⅱ、探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，_____	_____

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____，_____。

6 . 下列实验方法或方案能达到目的的是

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响
B	证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强	分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液，观察颜色变化
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液，观察溶液颜色的变化
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

8 . 下列操作能达到相应实验目的的是

A．除去乙烯中的少量	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．除去二氧化锰中的少量氯酸钾	D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸

9 . 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线I表示随t的变化

B．0~2min内，

C．3min时，加入催化剂可提高的平衡转化率

D．3min时，充入增大压强，该容器的气体颜色不变

10 . 某废矿渣的主要成分有、、、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、镍。

已知：i.黄钠铁矾有稳定、颗粒大、易沉降、易过滤、几乎不溶于水等特点；
ii.常温下，；。
回答下列问题：
(1)滤液①中，主要存在的钠盐有_____________________。
(2)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
。
则“反萃取”应控制在____________________（填“碱性”、“酸性”或“中性”）环境进行。
(3)“氧化”中加入，反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________________。
(4)“沉镍”过程同时产生一种气体，该反应的离子方程式为_________________________，“沉镍”时若溶液过大会导致的产率下降，原因是__________________________。
(5)“沉铁”过程反应的离子方程式为_________________________。
(6)定量分析：
测定“酸漫”后的溶液中的浓度，可确定萃取剂添加的量。取“酸浸”后的溶液，然后用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。则溶液中的物质的量浓度为___________。