2 . 在密闭容器中发生反应：   ，达到平衡时采取下列措施，能使正反应速率和A的转化率均增大的是

A．移走少量C	B．降低温度
C．缩小容积，增大压强	D．容积不变，充入Ar

4 . 已知反应：。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是

A．降低温度，的转化率可达到100%

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，该反应平衡常数K一定减小

D．从平衡混合气中分离出和，可提高和的利用率

5 . 关于甲醇制氢反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H₂平衡产率的措施有

A．加入催化剂

B．增大压强

C．升高温度

D．降低CO2(g)浓度

6 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明

7 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

9 . 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体	溶液颜色变浅	平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动
B	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸性：HX＜HY
C	将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	稀释后pH减小	稀释后氨水的电离程度减小
D	向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . “绿水青山就是金山银山”，现在人们越来越注重对环境的保护，污水的处理和废旧电池的回收成为环境保护的重要课题。
Ⅰ.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O和CrO)，其流程为

已知步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^-(aq)　K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32。
(1)步骤①中存在反应2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，能出现的现象是_______，原因是 _______ 。
(2)步骤③中，当将溶液的pH调节至 _______时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。(当溶液中c(Cr^3＋)≤10^-5mol·L^-1时，可视作该离子沉淀完全)
Ⅱ.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则pH₁_______pH₂(填“>”“=”或“＜”)。
(4)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_______。第③步反应后的操作名称是 _______。
(5)试写出⑥的离子方程式_______。