3 . 某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i：
反应ii：(黄色)

下列说法不正确的是

A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动

B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动

C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快

7 . 下列实验中，不能达到实验目的是。

A	B	C	D
由制取无水固体	证明	测定溶液的浓度	验证平衡：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe³⁺+6C₆H₅O^[Fe(C₆H₅O)₆]^3；[Fe(C₆H₅O)₆]^3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)氯化铁溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，用离子方程式表示原因___________。
(3)[Fe(C₆H₅O)₆]^3中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________。
(4)进行如下实验。
实验1：
   
实验2：
   
【提出猜想】
i.Cl^对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入___________，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象___________。
(5)实验证明，H⁺对Fe³⁺与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。
(6)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。
(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有___________。