解题方法
1 . 乙烯是一种基本化工原料，广泛应用于高新材料合成、医药合成等。工业上，乙烯的制备途径有多种。回答下列问题：
(1)二氧化碳催化加氢制备乙烯
反应原理：
。已知相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示[标准摩尔生成焓（
）是指在标准压力下，一定温度时，由元素最稳定的单质合成1摩尔物质时的反应焓变]。
①△H＝______ ；△G随着温度变化的三种趋势如图1所示，能用来表示该反应的曲线是________ （填字母标号）。
和3mol 
，发生上述反应。平衡体系中各成分的浓度随温度的变化如图2所示。则图中代表
的曲线是______ （填字母标号）；
K时，该反应的化学平衡常数
___________ 。
主反应：
副反应：
某温度下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol
（g），发生上述反应。保持温度不变，正丁烷与乙烯的浓度随时间的变化关系如图3所示。
①反应开始至达平衡过程中，副反应平均反应速率v（丙烯）＝_______ 。
②平衡时乙烯的选择性η（乙烯）＝_________ 。
[已知选择性
]
③第12min时，其他条件不变，扩大容器容积至1L，至14min体系再次达到平衡，请在图3中画出乙烯的浓度随时间的变化曲线示意图_________ 。
(1)二氧化碳催化加氢制备乙烯
反应原理：
。已知相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示[标准摩尔生成焓（）是指在标准压力下，一定温度时，由元素最稳定的单质合成1摩尔物质时的反应焓变]。物质 |
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| 0 | 52.3 |
|
（g）
和3mol ，发生上述反应。平衡体系中各成分的浓度随温度的变化如图2所示。则图中代表的曲线是K时，该反应的化学平衡常数
主反应：
副反应：
某温度下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol
（g），发生上述反应。保持温度不变，正丁烷与乙烯的浓度随时间的变化关系如图3所示。①反应开始至达平衡过程中，副反应平均反应速率v（丙烯）＝
②平衡时乙烯的选择性η（乙烯）＝
[已知选择性
]③第12min时，其他条件不变，扩大容器容积至1L，至14min体系再次达到平衡，请在图3中画出乙烯的浓度随时间的变化曲线示意图
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2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①在含有
的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②
，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有
，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤
，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、
(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
①在含有
的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去②
，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有
，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深⑤
，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同⑥由
(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
| A．①②⑥⑧ | B．①③⑥⑧ | C．⑤⑥⑦ | D．②③⑦⑧ |
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3 . 下列方程式不正确的是
A．用 溶液清洗银镜： |
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： |
C．向苯酚钠溶液中通入 ，溶液变浑浊： |
D．向 溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： |
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4 . 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是
|
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| 图1 | 图2 |
|
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| 图3 | 图4 |
A．图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线， |
B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， |
| C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时 对反应的影响，H2的平衡转化率： |
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解题方法
5 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：
下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是
下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是| A．恒容条件下通入稀有气体 | B．及时分离出C |
| C．降低反应温度 | D．增大容器的体积 |
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6 . 已知CH4-CO2重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将
的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
A．由图可知 |
| B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成 |
| C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率 |
D．相对时， 温度下和 的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度 |
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7 . 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量
和
。反应平衡时，
的转化率为
的物质的量为
。
(1)下列说法正确的是___________ 。
A．将炭块粉碎，可加快反应速率
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于
(2)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________ (选填“增大“减小”或“不变”)，反应①的
___________ (选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
和。反应平衡时，的转化率为的物质的量为。(1)下列说法正确的是
A．将炭块粉碎，可加快反应速率
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时
的体积分数可能大于(2)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强
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8 . 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-
[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
| A．由实验①可推知ΔH>0 |
| B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，所含配位键数目不同 |
| C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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9 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①
___________ 。
②除外，可能还会产生
等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制
的生成，原因是___________ 。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用
溶液或锡酸钠
溶液作为粉的改性试剂。已知：
。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________ 。
②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积
溶液和
溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。
溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________ 。溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为
时，氢气产率接近
。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________ 。
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与
原子相连的3个
原子分别用
、
和
标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒
和的化学式分别为___________ ；步骤Ⅱ可描述为___________ 。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
①
②除
外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。①利用
溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是
溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为
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10 . 已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
A．等物质的量的和中 键数之比为 |
B．由实验1可推知 |
| C．和的配位数之比为 |
D．由实验③可知配离子的稳定性： |
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