1 . 聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：

已知：(R^’、不同的羟基)
下列说法不正确的是

A．试剂a是乙酸

B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率

C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了缩聚反应

D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸甲酯

2 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
_____________________________________________，
下图的曲线中____________（填“a” 或“b”）表示     加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________________。
A．3υ(H₂)_正＝2υ(NH₃)_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	______	1/3	10
ⅲ	480	______	10

        
（4）合成氨的原料气氢气制备时其中一步反应： H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在850 ℃时，其平衡常数K＝1。若850 ℃时向体积为1 L的恒容密闭容器中，同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O,1.0 mol CO_2,5.0 mol H₂，此时反应向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为______________。

4 . 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度(25℃，g/100g水)	0.3	遇水易水解成乙酸	0.04	互溶
沸点(℃)	179.6	138.6	300	118
相对分子质量	106	102	148	60

I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热1小时，保持微沸状态。

(1)仪器A的名称为____。
(2)空气冷凝管的作用是____，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是____。
(3)不能把无水CH₃COONa换成CH₃COONa•3H₂O的原因是____。
II.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，在水蒸气蒸馏操作中，水蒸气起到载热体和降低沸点的作用，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸钠溶液
c.然后进行水蒸气蒸馏
d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下，加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用有____。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____；如何判断蒸馏终点____。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.2g，则该反应中的产率是____(保留两位有效数字)。

5 . 苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	－97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	－12.3	196.6	1.0888	不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入适量苯甲酸和过量甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)实验中，应选择_______(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为________。

(3)使用过量甲醇的原因是__________。
Ⅱ.粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。

(4)操作a后水层中增加的新溶质有_________，操作b的名称为_______。
(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为_______。

6 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+ 2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

7 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。