1 . 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：　；则下列有关说法正确的是

A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变

B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小

2 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO₂＋O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D．实际生产中，选定400～500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

3 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

4 . 将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co^2＋(aq)(粉红色)＋4Cl^-(aq) CoCl (aq)(蓝色)     ΔH>0.下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl-浓度都减小

5 . 在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺，下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

6 . 某温度下反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

7 . 将一定量的 SO₂(g)和 O₂(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间(min)
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A．表中x=1.6；y=0.2	B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：K2＞K1	D．实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)

8 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

9 . 在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO₂（g）+ H₂O（l） 2HNO₃（aq） + NO（g）中加入O₂ ，则化学平衡（   ）

A．向右移动	B．向左移动
C．不移动	D．无法判断