1 . 芙蓉洞位于武隆乌江最大支流芙蓉江畔的半山腰上，形成于100万年前，在2007年被列人世界遗产名录，属于武隆喀斯特地质的一部分。某小组研究发现，芙蓉洞内石样质量与温度、日游客流量关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．芙蓉洞的形成与气候、地理环境有密切关系

B．芙蓉洞形成与风化过程中只发生了物理变化

C．日游客流量增大，浓度增大导致芙蓉洞石样质量减小

D．芙蓉洞石样质量减小过程中发生了化合反应

2 . 恒容密闭容器中发生反应   。下列说法正确的是

A．室温下能自发进行，表明该反应的

B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快

C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能

D．其他条件一定，再通入适量，和的转化率都将增大

3 . 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：
一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m³·h^-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h^-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是___________，简述不采用2∶1的理由是___________。
(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^-1的速率与20 L·h^-1速率的氨气混合___________。
(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵___________吨，消耗氨气___________吨。

4 . 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为．重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应的______________．
(2)在时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________．
(3)选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________．
(4)在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．

其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附．
①用替换，生成氢气的化学式是______________．
②从电负性的角度分析，均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是______________．
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________．

5 . 下列说法正确的是

A．为防止海轮腐蚀，可在其外壳上镶嵌铜块

B．高压氧仓治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行

C．电解精炼铜时，阴极增加的质量与阳极减少的质量相等

D．与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为

6 . 下列说法正确的是

A．，向与KSCN混合液中加入KCl固体，溶液红色变浅

B．，，加热氯化铜溶液，溶液变成蓝绿色

C．可通过观察气泡产生的快慢，探究影响与稀硫酸反应速率的因素

D．可通过测定单位时间内生成的体积，比较Zn与不同浓度硫酸溶液反应速率的快慢

7 . 一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是

A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为

B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小

C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动

D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变

8 . Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：   
(1)上述反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨选择的催化剂是___________。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a．、、的浓度之比为               b．容器内气体压强保持不变
c．                                   d．混合气体的密度保持不变
(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是___________。
a．增大浓度               b．增大压强               c．升高温度            d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________。
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用
c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

(6)、、由小到大的顺序为___________。
(7)在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________，平衡常数___________(保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：(慢)(吸附在催化剂表面)
第三步：(快)
(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________。

9 . 下列说法正确的是

A．将装有气体的注射器压缩至原体积的一半，压缩后的气体颜色比压缩前深，则说明增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量KCl固体，溶液红色变浅，则说明增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

C．加热溶液，溶液变为黄绿色，则说明的

D．对的平衡体系压缩体积，体系颜色变深，则说明增大压强，平衡向逆反应方向移动

10 . 一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。已知：
①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)：
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是

A．水溶液中

B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，减小

C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后

D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后