1 . 铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色,溶液时而呈绿色,时而呈蓝色,于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强,吸收光的能量下降,因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡:
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的,又有蓝色的,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
回答下列问题:
(1)解释的颜色深于的原因___________ 。
(2)配制溶液的方法是___________ 。
(3)根据表中信息,补充试剂和数据:饱和___________ 、a=___________ 。
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________ (用平衡移动原理解释)。
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________ 。(答两点即可)
【实验结论】假设1,2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________ 微粒(写结构式)的浓度有关。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强,吸收光的能量下降,因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡:
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的,又有蓝色的,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
序号 | 温度/℃ | V(氯化铜)/mL | V(饱和硫酸铜)/mL | V(饱和___________)/mL | V(饱和氯化钠)/mL | V(水)/mL | 溶液颜色 |
1 | 25 | 4.0 | 无色 | ||||
2 | 25 | 4.0 | 无色 | ||||
3 | 25 | 4.0 | 蓝色 | ||||
4 | 25 | 4.0 | 绿色 | ||||
5 | 25 | 2.0 | a | 蓝绿色 | |||
6 | 25 | 2.0 | 2.0 | 蓝绿色 | |||
7 | 25 | 2.0 | 2.0 | 黄绿色 | |||
8 | 50 | 4.0 | 黄绿色 |
(1)解释的颜色深于的原因
(2)配制溶液的方法是
(3)根据表中信息,补充试剂和数据:饱和
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有
【实验结论】假设1,2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和
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653次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题
2 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品,可作还原剂、显像剂等,其熔点为152℃,易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下:
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表:
(1)仪器甲中进水口应为___________ 。
A.a处 B.b处 C.a处或b处均可
(2)反应过程中,将环已酮不断蒸出的主要原因是___________ 。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液,环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
(4)反应后,从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品,加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应,接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物),最后用的酸性溶液滴定,达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为:①
②
③
(5)将反应②补充完整,并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________ 。
A.电子天平 B.100mL容量瓶 C.滴定管 D.量筒
判断滴定终点的现象为___________ 。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________ 。(写出计算过程)
已知:
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下:
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表:
温度(℃) | 溶解度() |
20 | 46.7 |
40 | 54.9 |
60 | 63.2 |
80 | 71.1 |
A.a处 B.b处 C.a处或b处均可
(2)反应过程中,将环已酮不断蒸出的主要原因是
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液,环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
A.共价键 | B.离子键 | C.氢键 | D.范德华力 |
A.冷却结晶 | B.渗析 | C.蒸馏 | D.萃取、分液 |
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品,加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应,接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物),最后用的酸性溶液滴定,达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为:①
②
③
(5)将反应②补充完整,并标出电子转移的方向和数目
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有
A.电子天平 B.100mL容量瓶 C.滴定管 D.量筒
判断滴定终点的现象为
(7)通过计算判断该产品的纯度级别
纯度级别 | 优级纯 | 分析纯 | 化学纯 |
质量分数 |
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2024-01-13更新
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363次组卷
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3卷引用:上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷
上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷
解题方法
3 . 根据实验操作及现象,得出结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 | 硫酸表现氧化性,表现还原性 |
B | 向酸性溶液中滴加乙苯,溶液褪色 | 乙苯的苯环中含有碳碳双键 |
C | Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体 | 和生成AgI,促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和 |
D | 在溶液中加入铜粉,溶液变蓝色 | 氧化性:,和Cu发生置换反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一,甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料,因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是______ 。
(2)恒温恒容条件下,原料气、以物质的量浓度1:3投料时,控制合适条件(不考虑反应Ⅲ),甲醇的选择性为。已知初始压强为,,平衡转化率为,则该条件下反应Ⅱ______ 。(对于气相反应,用组分B的平衡代替,记作。,p为平衡压强,为平衡系统中的物质的量分数。)
在,,、以物质的量浓度1:3投料,以一定流速通过不同与催化剂,图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化,反应的产物只有甲醇、和。
(3)分析在该压强下的最适合反应条件为______ 。
(4)推测在一定温度范围内,随着反应温度的升高,转化率增大,但甲醇选择性降低的原因是______ 。
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是_______
(6)在催化剂条件下,保持流速与反应物投料比不变,增加反应物用量,请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线__________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是
(2)恒温恒容条件下,原料气、以物质的量浓度1:3投料时,控制合适条件(不考虑反应Ⅲ),甲醇的选择性为。已知初始压强为,,平衡转化率为,则该条件下反应Ⅱ
在,,、以物质的量浓度1:3投料,以一定流速通过不同与催化剂,图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化,反应的产物只有甲醇、和。
(3)分析在该压强下的最适合反应条件为
(4)推测在一定温度范围内,随着反应温度的升高,转化率增大,但甲醇选择性降低的原因是
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是_______
A.催化剂中抑制了的解吸附,从而抑制的生成。 |
B.催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。 |
C.增大流速,原料气与催化剂碰撞机会多,甲醇产率一定增加。 |
D.随着温度升高,有利于在催化剂表面反应,平衡转化率增大。 |
(6)在催化剂条件下,保持流速与反应物投料比不变,增加反应物用量,请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线
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5 . 是一种重要的盐,其水溶液中存在平衡:。下列说法不正确 的是
A.溶液中加入淀粉溶液,溶液显蓝色 |
B.溶液呈棕褐色溶液,加入后,振荡,上层溶液显紫红色 |
C.溶液中滴加少量溶液,溶液酸性增强 |
D.利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 |
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名校
解题方法
6 . 丙烯是一种重要的化工原料,在催化剂作用下,可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢):
反应Ⅱ(氧化脱氢):
反应Ⅲ(氢气燃烧): 回答下列问题:
(1)_____ kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时,的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1,从平衡移动的角度分析,“通入Ar”的作用是_____ 。
②若要将的平衡转化率提高到60%,则_____ 。
(3)恒温条件下,测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____ 。(在图中C点平衡总压为10Mpa时,丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ,下列说法正确的是_____ 。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度,反应Ⅱ的平衡常数增大
C.通入的氧气越多,越有利于丙烷的氧化脱氢
D.将水液化分离出来,既可以加快反应速率,又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比,氧化脱氢制备丙烯的优点是_____ 。
(5)研究表明,可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa,,催化剂X的催化下,气体按一定流速通过反应器,丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100%)随温度变化如下表:
下列说法不正确的是_____。
反应Ⅰ(直接脱氢):
反应Ⅱ(氧化脱氢):
反应Ⅲ(氢气燃烧): 回答下列问题:
(1)
(2)对于反应Ⅰ,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时,的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1,从平衡移动的角度分析,“通入Ar”的作用是
②若要将的平衡转化率提高到60%,则
(3)恒温条件下,测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线
(4)①关于反应Ⅲ,下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度,反应Ⅱ的平衡常数增大
C.通入的氧气越多,越有利于丙烷的氧化脱氢
D.将水液化分离出来,既可以加快反应速率,又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比,氧化脱氢制备丙烯的优点是
(5)研究表明,可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa,,催化剂X的催化下,气体按一定流速通过反应器,丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100%)随温度变化如下表:
t℃ | 丙烷转化率 | 产物的选择性 | ||
CO | ||||
400 | 4.06 | 93.12 | 2.20 | 4.68 |
500 | 12.32 | 91.23 | 3.16 | 5.61 |
600 | 35.22 | 85.44 | 7.73 | 6.83 |
A.在较高温度下,催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 |
B.催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应 |
C.相同条件下,使用不同的催化剂,丙烷的平衡转化率相同 |
D.温度升高,催化剂X的活性下降,丙烯的产率降低 |
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220次组卷
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4卷引用:专题10 化学反应原理综合题(浙江专用)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
(已下线)专题10 化学反应原理综合题(浙江专用)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)浙江省稽阳联谊学校2023-2024学年高三上学期联考化学试题浙江省宁波市2023-2024学年高二上学期九校联考化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
7 . 一定条件下,利用R(g)制备M(g),反应为①,过程中发生②和③两个副反应,反应历程如图所示。下列说法正确的是
A.反应③比反应①更快达到平衡 |
B.温度越高,产物中M的纯度越高 |
C.一定时间内,使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 |
D.增大R的浓度,反应①②③的增大,减小 |
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430次组卷
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4卷引用:化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷
(已下线)化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题2024届广东省茂名市化州市高三上学期第二次调研考试化学试题(已下线)寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)
解题方法
8 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器 | 不稳定,易分解 |
B | 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出 | 蛋白质发生了盐析 |
C | 向溶液中滴加1滴溶液,再加入稀溶液,溶液颜色变浅色 | 其他条件不变,增大产物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
D | 向溶液中加入乙醇,析出蓝色晶体[] | 乙醇的极性比水的极性弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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527次组卷
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3卷引用:化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷
真题
名校
9 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量,发生如下反应:反应②和③的速率方程分别为和,其中分别为反应②和③的速率常数,反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 |
A.内,X的平均反应速率为 |
B.若增大容器容积,平衡时Y的产率增大 |
C.若,平衡时 |
D.若升高温度,平衡时减小 |
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2023-11-29更新
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3260次组卷
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5卷引用:福建省福州第三中学2023-2024学年高三下学期第十六次检测(三模)化学试题
名校
10 . 25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.氯水存在Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq),向平衡体系加水,c(Cl-)/c(HClO)不变 |
B.室温下向10mL0.1mo1•L-1的氨水中加水稀释后,溶液中的值增大 |
C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中,c(H+)相等 |
D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,醋酸电离平衡向右移动,电离程度增大 |
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862次组卷
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3卷引用:重庆市育才中学校2023-2024学年高三上学期三校联考模拟考化学试题(清北班)