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解析
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1 . 铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。溶液呈蓝色,溶液时而呈绿色,时而呈蓝色,于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强,吸收光的能量下降,因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡:

【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的,又有蓝色的,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
序号温度/℃V(氯化铜)/mLV(饱和硫酸铜)/mLV(饱和___________)/mLV(饱和氯化钠)/mLV(水)/mL溶液颜色
1254.0无色
2254.0无色
3254.0蓝色
4254.0绿色
5252.0a蓝绿色
6252.02.0蓝绿色
7252.02.0黄绿色
8504.0黄绿色
回答下列问题:
(1)解释的颜色深于的原因___________
(2)配制溶液的方法是___________
(3)根据表中信息,补充试剂和数据:饱和___________、a=___________
(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________(用平衡移动原理解释)。
(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________。(答两点即可)
【实验结论】假设1,2成立。
(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与___________微粒(写结构式)的浓度有关。
2024-01-13更新 | 653次组卷 | 4卷引用:辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题
2 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品,可作还原剂、显像剂等,其熔点为152℃,易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下:
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表:
温度(℃)溶解度()
2046.7
4054.9
6063.2
8071.1
(1)仪器甲中进水口应为___________
A.a处      B.b处      C.a处或b处均可
(2)反应过程中,将环已酮不断蒸出的主要原因是___________
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液,环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力
(4)反应后,从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
A.冷却结晶B.渗析C.蒸馏D.萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品,加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应,接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物),最后用的酸性溶液滴定,达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为:①


(5)将反应②补充完整,并标出电子转移的方向和数目___________
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________
A.电子天平    B.100mL容量瓶    C.滴定管    D.量筒
判断滴定终点的现象为___________
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)
纯度级别优级纯分析纯化学纯
质量分数
已知:
2024-01-13更新 | 363次组卷 | 3卷引用:上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷
3 . 根据实验操作及现象,得出结论正确的是
选项实验操作及现象结论
A和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体硫酸表现氧化性,表现还原性
B向酸性溶液中滴加乙苯,溶液褪色乙苯的苯环中含有碳碳双键
CAg与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体生成AgI,促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和
D溶液中加入铜粉,溶液变蓝色氧化性:和Cu发生置换反应
A.AB.BC.CD.D
2024-01-05更新 | 1024次组卷 | 4卷引用:2024届河南省南阳市TOP二十名校高三上学期仿真模拟理综试题(一)
4 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一,甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料,因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是______
(2)恒温恒容条件下,原料气以物质的量浓度1:3投料时,控制合适条件(不考虑反应Ⅲ),甲醇的选择性为。已知初始压强为平衡转化率为,则该条件下反应Ⅱ______。(对于气相反应,用组分B的平衡代替,记作,p为平衡压强,为平衡系统中的物质的量分数。)
以物质的量浓度1:3投料,以一定流速通过不同催化剂,图a和b为催化反应转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化,反应的产物只有甲醇、

(3)分析在该压强下的最适合反应条件为______
(4)推测在一定温度范围内,随着反应温度的升高,转化率增大,但甲醇选择性降低的原因是______
(5)催化加氢的反应机理如下图所示。

下列说法正确的是_______
A.催化剂中抑制了的解吸附,从而抑制的生成。
B.催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。
C.增大流速,原料气与催化剂碰撞机会多,甲醇产率一定增加。
D.随着温度升高,有利于在催化剂表面反应,平衡转化率增大。

(6)在催化剂条件下,保持流速与反应物投料比不变,增加反应物用量,请在图b上画出甲醇收率随温度变化曲线__________
2023-12-24更新 | 680次组卷 | 3卷引用:浙江省三校2023-2024学年高三上学期联考选考模拟化学试题
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5 . 是一种重要的盐,其水溶液中存在平衡:。下列说法不正确的是
A.溶液中加入淀粉溶液,溶液显蓝色
B.溶液呈棕褐色溶液,加入后,振荡,上层溶液显紫红色
C.溶液中滴加少量溶液,溶液酸性增强
D.利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
2023-12-09更新 | 318次组卷 | 3卷引用:专题02 元素化合物(2大题型)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
6 . 丙烯是一种重要的化工原料,在催化剂作用下,可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢): 
反应Ⅱ(氧化脱氢): 
反应Ⅲ(氢气燃烧): 

回答下列问题:
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时,的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1,从平衡移动的角度分析,“通入Ar”的作用是_____
②若要将的平衡转化率提高到60%,则_____
(3)恒温条件下,测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时,丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ,下列说法正确的是_____
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度,反应Ⅱ的平衡常数增大
C.通入的氧气越多,越有利于丙烷的氧化脱氢
D.将水液化分离出来,既可以加快反应速率,又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比,氧化脱氢制备丙烯的优点是_____
(5)研究表明,可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa,,催化剂X的催化下,气体按一定流速通过反应器,丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100%)随温度变化如下表:
t℃丙烷转化率产物的选择性
CO
4004.0693.122.204.68
50012.3291.233.165.61
60035.2285.447.736.83
下列说法不正确的是_____。
A.在较高温度下,催化剂X可提高产生丙烯反应的速率
B.催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应
C.相同条件下,使用不同的催化剂,丙烷的平衡转化率相同
D.温度升高,催化剂X的活性下降,丙烯的产率降低
2023-12-05更新 | 220次组卷 | 4卷引用:专题10 化学反应原理综合题(浙江专用)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
7 . 一定条件下,利用R(g)制备M(g),反应为①,过程中发生②和③两个副反应,反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.反应③比反应①更快达到平衡
B.温度越高,产物中M的纯度越高
C.一定时间内,使用合适的催化剂可减少体系中P的含量
D.增大R的浓度,反应①②③的增大,减小
2023-12-02更新 | 430次组卷 | 4卷引用:化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷
8 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器不稳定,易分解
B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出蛋白质发生了盐析
C溶液中滴加1滴溶液,再加入稀溶液,溶液颜色变浅色其他条件不变,增大产物浓度,平衡向逆反应方向移动
D溶液中加入乙醇,析出蓝色晶体[]乙醇的极性比水的极性弱
A.AB.BC.CD.D
2023-12-02更新 | 527次组卷 | 3卷引用:化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷
9 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量,发生如下反应:

反应②和③的速率方程分别为,其中分别为反应②和③的速率常数,反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
012345
0.1600.1130.0800.0560.0400.028
下列说法正确的是
A.内,X的平均反应速率为
B.若增大容器容积,平衡时Y的产率增大
C.若,平衡时
D.若升高温度,平衡时减小
10 . 25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.氯水存在Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq),向平衡体系加水,c(Cl-)/c(HClO)不变
B.室温下向10mL0.1mo1•L-1的氨水中加水稀释后,溶液中的值增大
C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中,c(H+)相等
D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,醋酸电离平衡向右移动,电离程度增大
共计 平均难度:一般