1 . 在恒容容器中发生CH₄(g)燃烧。写出1molCH₄(g)完全燃烧的热化学方程式____达到平衡后，若向其中加入H₂O后，平衡____(选填：向右移动，向左移动，不移动)，加入O₂后，甲烷转化率____。

2 . 钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和类芬顿催化剂的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的而失去催化活性；
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(R—表示树脂的有机成分)；
③常温下，；；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：   ；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________，实现浸取Pd的同时，还可能会存在的缺陷是___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________(lg2=0.3)。

3 . 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用pH 计测定浓度均为0.1mol/L的、溶液的酸碱性	溶液显碱性，溶液显酸性	可以确定 是弱酸，无法判断是否为弱酸
B	铬酸钾溶液中存在平衡:，向铬酸钾溶液中加水稀释	溶液黄色加深	平衡逆向移动
C	向肉桂醛中加入溴水	溴水溶液褪色	证明肉桂醛中含有碳碳双键
D	取少量溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再加足量溶液	有白色沉淀生成	证明溶液已经被氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是

已知：
①CuSCN：白色固体，不溶于水；
②室温下，，，。

A．溶液的原因是

B．0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为

C．反应后期溶液pH略有上升的可能原因是

D．溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大

5 . 下列实验方案对应的实验操作、目的或现象均正确的是

选项	实验方案	现象或目的
A．	在一支试管中先加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，再滴入5~10滴6 mol/L H2SO4溶液	溶液橙色变深
B．	在试管中先加入2 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后加热，利用pH传感器测量溶液pH	溶液pH不断上升
C．	在盛有甲苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色	甲苯中含有苯酚
D．	向试管中先加C2H5CH2-X再加入NaOH溶液并加热，最后滴加AgNO3溶液	验证X为氯原子

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 三氯化六氨合钴(III)是一种典型的维尔纳配合物，实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。
【配制氯化铵溶液】
       
(1)实验欲用固体配制溶液，需要称取固体的质量为_______；图中有四种仪器是不需要的，还需要的玻璃仪器除量筒以外还有_______。
【制备】
设计小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题：

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放H₂O₂的实验仪器名称为_______，反应温度不宜超过50℃，除H₂O₂会分解外，另一原因是_______。
(4)装置C中漏斗的作用是_______。
(5)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出。
①除去活性炭的实验操作是_______。
②用平衡移动原理解释析出大量橙黄色晶体的原因：_______。

7 . 某小组设计完成了如下实验：
   
下列说法不正确的是

A．ⅰ中深蓝色溶液中存在

B．ⅱ中发生反应的离子方程式为：

C．ⅲ中现象是逆向移动的结果

D．ⅳ中生成的气体是

8 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

9 . 铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是_______。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式_______。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序号)。
A.首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B.首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C.首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为_______(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下_______形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：_______。
(5)测定铅铬黄的纯度：取mg铅铭黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=_______(用含c、m和V的式子表示)。

10 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。
已知：反应I：C₃H₈O₃(g)C₃H₄O(g)+2H₂O(g) △H₁>0 E_a1(活化能)
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g)2C₃H₄O₂(g) △H₂<0 E_a2(活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法不正确的是

A．当H2O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态

B．固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率

C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且对Ea1几乎无影响的催化剂

D．若改变条件增大反应II的平衡常数，反应II一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加