1 . 在恒容容器中发生CH₄(g)燃烧。写出1molCH₄(g)完全燃烧的热化学方程式____达到平衡后，若向其中加入H₂O后，平衡____(选填：向右移动，向左移动，不移动)，加入O₂后，甲烷转化率____。

2 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

3 . 某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是

已知：
①CuSCN：白色固体，不溶于水；
②室温下，，，。

A．溶液的原因是

B．0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为

C．反应后期溶液pH略有上升的可能原因是

D．溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大

4 . 钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和类芬顿催化剂的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的而失去催化活性；
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(R—表示树脂的有机成分)；
③常温下，；；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：   ；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________，实现浸取Pd的同时，还可能会存在的缺陷是___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________(lg2=0.3)。

5 . 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用pH 计测定浓度均为0.1mol/L的、溶液的酸碱性	溶液显碱性，溶液显酸性	可以确定 是弱酸，无法判断是否为弱酸
B	铬酸钾溶液中存在平衡:，向铬酸钾溶液中加水稀释	溶液黄色加深	平衡逆向移动
C	向肉桂醛中加入溴水	溴水溶液褪色	证明肉桂醛中含有碳碳双键
D	取少量溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再加足量溶液	有白色沉淀生成	证明溶液已经被氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 恒容密闭容器中发生反应   。下列说法正确的是

A．室温下能自发进行，表明该反应的

B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快

C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能

D．其他条件一定，再通入适量，和的转化率都将增大

7 . 下列实验方案对应的实验操作、目的或现象均正确的是

选项	实验方案	现象或目的
A．	在一支试管中先加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，再滴入5~10滴6 mol/L H2SO4溶液	溶液橙色变深
B．	在试管中先加入2 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后加热，利用pH传感器测量溶液pH	溶液pH不断上升
C．	在盛有甲苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色	甲苯中含有苯酚
D．	向试管中先加C2H5CH2-X再加入NaOH溶液并加热，最后滴加AgNO3溶液	验证X为氯原子

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：

已知：①；
② 。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
(2)“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
(3)“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
(4)在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
(5)室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。

9 . 已知：   ，下列说法错误的是

A．断键吸收的能量小于成键放出的能量

B．其它条件不变，升高温度，增大

C．其它条件不变，压缩体积加压，混合体系颜色不变

D．其它条件不变，增大，的转化率增大

10 . 三氯化六氨合钴(III)是一种典型的维尔纳配合物，实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。
【配制氯化铵溶液】
       
(1)实验欲用固体配制溶液，需要称取固体的质量为_______；图中有四种仪器是不需要的，还需要的玻璃仪器除量筒以外还有_______。
【制备】
设计小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题：

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放H₂O₂的实验仪器名称为_______，反应温度不宜超过50℃，除H₂O₂会分解外，另一原因是_______。
(4)装置C中漏斗的作用是_______。
(5)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出。
①除去活性炭的实验操作是_______。
②用平衡移动原理解释析出大量橙黄色晶体的原因：_______。