1 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

2 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

3 . 某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：_________________________
(2)温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=_________

(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气0.08 mol／L，此时v(正)_____v(逆)(“大于”“小于”“等于”)

4 . 在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，
（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．
（2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是__________态．