1 . 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
   

A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．正反应速率：X点大于Y点

2 . 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.4mol/L。保持温度不变将容器的容积压缩到原来的一半(整个过程无气体液化)，再达平衡时，测得A气体的浓度为1.0mol/L，则下列叙述中不正确的是

A．x+y＜n	B．压缩后，C的物质的量分数减小
C．压缩后，C的浓度比压缩前更大	D．压缩后，混合气体的平均摩尔质量减小

3 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5

B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好

C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

D．、、平衡混合气体加压后颜色加深

5 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应

B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线

D．④是表示通入溶液中pH变化

6 . 硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如图：

(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L^-1，溶液密度约为1.2g/cm³，则溶液中溶质的质量分数为______。(请保留一位小数)
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择______。(填序号)

A.1：1     B.1：3     C.1：5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)⇌CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g·L^-1硫酸的理由是______。
(4)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的_______性质。

8 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

9 . 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 高炉炼铁过程中发生反应：Fe₂O₃(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表，下列说法正确的是       

温度	1000	1150	1300
平衡常数K

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量

B．其它条件不变时，增加Fe2O3的用量，可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

C．该反应达到平衡时，保持温度和容器容积不变，通入一定量的CO，平衡不移动

D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10−3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为mol/(L∙min)