2 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

3 . I.在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色。因为_______。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈_______色，因为_______。
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I_2.现有以下实验记录，回答：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是_______。
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______。
(3)由上述实验记录可得出的结论是_______。

4 . 已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度g·cm-3
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解        D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验	乙醇(mL)	乙酸(mL)	乙酸乙酯(mL)
①	2	2	1.33
②	3	2	1.57
③	4	2	x
④	5	2	1.76
⑤	2	3	1.55

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。

5 . I.已知：Al₂O₃(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)       △H₁=+akJ·mol^－1
2AlC1₃(g)2Al(s)+3C1₂(g)        △H₂=+bkJ·mol^－1(a>b)
则由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为______________________________。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表

T/℃	800	830	1000	1200
K	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为___________反应(填"吸热"或"放热")。
（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO₂)·c(H₂)=10c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______________。
（3）830℃时，向体积为2L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填序号)
①CO₂(g)和H₂(g)浓度相等；
②CO(g)的生成速率和H₂O(g)消耗速率相等
③混合气体的密度不再改变；
④CO(g)体积分数不再改变；
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
III.（1）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－。电池工作时正极反应式为______________________。
（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/mol·L-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。

6 . 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。