2 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应测定单位时间内生成CO₂的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___。
Ⅱ.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

(5)向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。
(6)向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。

3 . 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：①HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄(易溶于有机溶剂)；
②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)工厂废液浓缩的目的是_______，通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为_______。
(2)萃取剂要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③_______，加水反萃取能发生的原因是_______(从化学平衡的角度进行解释)。
(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤，目的是_______，检验洗涤是否干净的操作为：取最后一次洗出液，向其中滴加_______，观察是否有沉淀生成。
(4)加入氨水使溶液中的Fe³⁺沉淀完全(浓度小于1×10^-5 mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为_______。

4 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：_______。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________。

5 . 在密闭容器中进行反应：①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1反应②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=bkJ·mol^-1
（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式____。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=___，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为___，CO的平衡浓度为____。
（3）反应②的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t₁、t₃时都达到了平衡，而t₂、t₄时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时___；t₄时____。

6 . 铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。

（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“还原”过程中Cu²⁺还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。
（3）还原过程中加入的Na₂SO₃过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。
（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu₂(OH)₃Cl，反应化学方程式是__________。
（5）CuCl粗品中含有Cu²⁺加入铜粉和盐酸，Cu²⁺转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。
（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl^- [CuCl₃]^2-，加水稀释，Cl^-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。

7 . 化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示：
   
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
a．增大压强       
b．减小压强          
c．升高温度          
d．降低温度            
e．使用催化剂
(2)已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K=__________；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母编号)。
   
A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
(3)25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。