1 . 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。

2 . 某小组探究 Br₂、I₂能否将Fe²⁺氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

(1)实验i中产生 Fe³⁺的离子方程式是___________。
(2)以上实验体现出氧化性关系：Br₂___________I₂(填“＞”或“＜”)。
(3)针对实验中未检测到Fe³⁺，小组同学分析：I₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2I^-(反应a)，限度小，产生的c(Fe³⁺)低；若向ii的黄色溶液中加入AgNO₃溶液，可产生黄色沉淀，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移动”)移动，c(Fe³⁺)增大。
(4)针对小组同学的分析，进行实验i：向的黄色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。现象及操作如下：
Ⅰ.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl₄萃取，无明显现象。
针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：___________。经证实观点1合理。
②观点2：Fe³⁺可能由 Ag⁺氧化产生。
实验iv：向 FeSO₄溶液滴加 AgNO₃溶液，___________ (填操作、现象)，观点2合理。
(5)观点1、2 虽然合理，但加入 AgNO₃溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ii的黄色溶液，___________ (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生 Fe³⁺的原因是由反应a的平衡移动造成的。

4 . 研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO₂、PbO₂等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。

已知：i.₅₀Sn、₈₂Pb为ⅣA族元素；
ii.SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水。
iii.+2价Sn不稳定，与空气接触容易氧化为+4价锡
(1)SnO₂与稀NaOH反应的离子方程式为_______。
(2)滤液1中加入Na₂S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：____
Na₂PbO₃+□Na₂S+□ =PbS↓+S↓+□
(3)不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_______。
②操作Ⅲ的具体方法为_______。
(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe(SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积如图所示，计算Sn的纯度。
已知： Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺；Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是_______。
②二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂，滴定终点时因发生_______反应而变色。(填写“氧化”或“还原”)
③滴定终点时消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积_______mL，粗锡样品中Sn的纯度为_______(用质量分数表示)。
④下列操作会导致样品中Sn的测定结果偏高的是_______(填选项字母)。
a.上述实验中若缓慢加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液
b.盛标准K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
c.实验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

5 . 利用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ     CH₃OH(g)+H₂O(g) 3H₂(g)+CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ     H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) △H₂= a kJ·mol^-1
反应Ⅲ     CH₃OH(g) 2H₂(g)+CO(g) △H₃= b kJ·mol^-1
①△H₁=_______kJ·mol^-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。

(2)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_______K_Ⅱ(填“>”或“=”或“＜”)。
②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容   器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	1molCO2、1mol H2、 1mol CH3OH(g)、1mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正____v_逆。(填“>”“<”或“=”)。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a.容器中压强不变   
b.H₂的体积分数不变   
c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中密度不变   
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

6 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂
2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；       
b．100℃ 蒸发溶剂；        
c．抽滤；        
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

7 . 天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应： △H=-1035.6kJ∙mol^-1
催化转化器中的反应： △H=-92.8kJ∙mol^-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______。

A．脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液
B．i过程可导致环境pH减小
C．该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
D．该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______。
②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实______，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为______。

8 . t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)+ xB(g) ⇌C(g)，4min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.4mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1)x_________。
(2)用A表示该反应的速率为_________mol/(L·min)。
(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_________(填写选项字母符号)
A.化学平衡向正反应方向移动                         
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动                                
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质分数减小，则：
①该反应的逆反应为_________反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n_________p(填“>” “=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数_________ 。(填“增大少”“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

9 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

   

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

10 . 完成下列问题。
(1)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇为橙色，K₂CrO₄为黄色)溶液存在着如下平衡：Cr₂O＋H₂O⇌2CrO＋2H^＋。
①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a．溶液呈酸性                                               b．溶液的颜色不变
c．2v(Cr₂O)＝v(CrO)                              d．Cr₂O和CrO的浓度相同
(2)25℃时，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H＝－56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式___________________。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：
_________________________。
③其它条件不变，将该体系升温至100^oC，此过程的现象：
________________________________。
(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填“>”“＝”或“<”，下同)。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Al^3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。