1 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

2 . 利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，___________(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为___________(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，则理论上获得的单质的质量为___________。

3 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)回收V₂O₅的部分工艺流程如下：

已知：a．常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	V2O5	VOSO4	(VO2)2SO4	NH4VO3
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

b．＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表：

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO	VO	V2O	VO

(1)“酸浸、氧化”时，VO²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是___________。
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH₄Cl生成NH₄VO₃；“离子交换”和“洗脱”两步操作可表示为ROH+VORVO₃+OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
②用沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。

(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH₄VO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示，加热分解NH₄VO₃制备V₂O₅需要控制的温度为___________。

4 . 实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol∙L⁻¹FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol∙L⁻¹KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl₃水解显酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
Fe³⁺和Cl^-、SO均能发生络合反应：
Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)；Fe³⁺+2SO[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
实验Ⅰ、探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_____。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验Ⅱ、探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，_____	_____

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____，_____。

6 . 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。

7 . 金属铂(Pt)对气体(特别是H₂、O₂和CO)具有较强的吸附能力。因此常用来做电极材料，从某废旧电极材料(主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过程Ⅰ中“焙烧”之前将废旧电极“粉碎”的目的是___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、丙分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCI-NaClO₃和HCl-H₂O_2。
①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整：_____________
3Pt+___________Cl^-+___________+___________=3[PtCl₆]^2-+___________H₂O
②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=___________。
③c(H⁺)相同、浸出时间相同时，甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注：c(NaClO₃)按照②中的物质的量关系换算成c(H₂O₂)计]。

编号	氧化剂浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3.	82.1	81.6.
丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6.	83.2	82.5

a．以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol/L时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO₃)增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。
b．氧化剂浓度均为0.2mol/L时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H⁺)均相同，
(3)过程Ⅲ中萃取剂(R₃N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
ⅰ.R₃N_(O)++R₃NHCl_(O)。
ⅱ.2R₃NHCl_(O)+(R₃NH)₂[PtCl₆]_(O)+2
①分离操作x是___________。
②“反萃取”时向含Pt的有机物中加入NaOH溶液，可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________。

8 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图：

(1)中的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作I的名称为___________；有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡移动角度解释其原因___________。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________。

9 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。