1 . 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：

已知：①；
② 。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
(2)“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
(3)“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
(4)在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
(5)室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。

3 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe³⁺+6C₆H₅O^[Fe(C₆H₅O)₆]^3；[Fe(C₆H₅O)₆]^3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)氯化铁溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，用离子方程式表示原因___________。
(3)[Fe(C₆H₅O)₆]^3中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________。
(4)进行如下实验。
实验1：
   
实验2：
   
【提出猜想】
i.Cl^对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入___________，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象___________。
(5)实验证明，H⁺对Fe³⁺与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。
(6)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。
(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有___________。

5 . 甲基丙烯酸甲酯[]是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、浓硫酸，冷却至室温，再加入甲醇和几粒碎瓷片；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，当分水器中水位不再增加时停止加热；冷却。
Ⅲ．纯化产品
粗产品依次用水洗、试剂Y溶液洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯17.6 g。
已知：

药品	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度()	相对分子质量
甲醇	-98	64.5	与水混溶，易溶于有机溶剂	0.79	32
甲基丙烯酸	15	161	溶于热水，易溶于有机剂	1.01	86
甲基丙烯酸甲酯	-48	100	微溶于水，易溶于有机溶剂	0.944	100

回答下列问题：
   
(1)图中仪器X的名称为___________。
(2)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为___________。
(3)每隔一段时间，打开油水分离器，将下层水放出来。从分水器中及时分离出水的目的是___________。
(4)纯化过程中，试剂Y是___________，其作用有___________。
(5)蒸馏提纯产品时温度应控制在___________℃。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

9 . 工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量SiO₂等)制备CuCl的工艺流程如图：
   
已知：①CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜Cu₂(OH)₃Cl。
(2)25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“浸取”时，H₂O₂的实际用量远远超过理论用量，可能原因是______。
(3)当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子已沉淀完全。加入CuO调pH，使溶液中Fe³⁺沉淀完全，此时，溶液中c(Cu²⁺)=0.22mol•L^-1，则“调pH”的合理范围为_______。
(4)“还原”过程生成CuCl的离子方程式是_______。
(5)“一系列操作”是指：加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。加入去氧水的目的是______。
(6)①已知：CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于_______(填晶体类型)。写出基态Cu⁺的核外电子排布式_______。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中位置原子的坐标参数为(，，)，则图中位置原子的坐标参数为_______。
   

10 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。