1 . 下列实验方案不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	测定铝箔中氧化铝的含量	取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)
B	比较醋酸与硼酸的酸性强弱	分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能
C	验证可用于制备防火剂	取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象
D	证明溶液中存在平衡：	向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 硫酰氯（SO₂Cl₂）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂[SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I．SO₂Cl₂的制备
（1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。
（2）制取SO₂的最佳组合是___（填标号）。
①Fe+18.4mol/LH₂SO₄
②Na₂SO₃+70%H₂SO₄
③Na₂SO₃+3mo/LHNO₃
（3）乙装置中盛放的试剂是___。
（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是___。
（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是___。
II．测定产品中SO₂Cl₂的含量，实验步骤如下：
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)₂溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L^－1的AgNO₃溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入NH₄Fe(SO₄)₂指示剂，用0.1000mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺，终点所用体积为10.00mL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 K_sp(AgSCN)=2×10^-12
（6）滴定终点的现象为___。
（7）产品中SO₂Cl₂的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO₂Cl₂含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

3 . 氯化铁(FeCl₃)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO₂粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁

(1)写出装置A中发生的离子方程式_______。
(2)整套实验装置接口的连接顺序是_______，仪器H的名称是_______。
(3)当出现_______实验现象时，再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl₃的相关性质
(4)将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

序号	实验操作	实验现象	问题或结论
①	取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解	溶液显浑浊，经过处理，得到澄清溶液。	该“处理”的操作是①_______
②	取少量①中的澄清溶液于试管中，滴加2滴②_______溶液	无明显现象	证明原固体中不含FeCl2， 原固体是FeCl3固体
③	将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄清溶液	开始无明显现象，后来有白色沉淀生成	FeCl3表现出③_______(性质)
④	将①中的澄清溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡	银镜溶解，溶液显浑浊	相关离子方程式是④_______

Ⅲ.探究FeCl₃与KSCN溶液的反应
(5)向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl₃，溶液显红色，发生反应：Fe³⁺(aq)+3SCN^-(aq)⇌Fe(SCN)₃(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

序号	实验操作	实验现象	给出合理的解释
①	向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	红色溶液变为血红色	_______
②	向B试管中加入lgKCl固体(足量，溶液体积变化忽略不计)，振荡，静置	固体未完全溶解，红色溶液变浅(接近无色)	_______

4 . 下列实验中能达到预期实验目的的是

	实验操作	预期实验目的
A	分别加热Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液	得到Fe2(SO4)3和FeCl3固体
B	在室温下分别向2支盛有4.0mL浓度为0.01mol/LKMnO4溶液的试管中同时加入2.0mL浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L的H2C2O4溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响
C	向盛有5.0mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5.0mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体	证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
D	用玻璃棒蘸取少量0.1mol/LNaClO溶液，滴在pH试纸上	测定0.1mol/LNaClO溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺推测D试管中实验现象为___，用平衡移动原理解释原因：___。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___，推测该实验设计___(填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是___。
(4)某小组也用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
ⅰ	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___。
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

6 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡
B	观察 Fe（OH）2颜色	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C	检验K+	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化

B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C．进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

8 . 下列装置及设计能达到实验目的的是

A．测定中和热

B．向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气

C．探究浓度对化学平衡的影响

D．组装铜银原电池

9 . 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如图1：


(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到___________。
(2)iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中___________造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。用化学平衡移动原理解释i颜色变化原因：___________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作___________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是___________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因，转化原因是___________。
(6)实验I中，还原性：I^-＞Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺＞I^-，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是___________。