3 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________。
ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。
   

4 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_______(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

实验1
现象	步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是_______。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：

实验2	操作1	操作2	操作3
现象	几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。	始终未见溶液颜色变红。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

③操作1中现象产生的可能原因是_______。
④操作2主要目的是_______。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

5 . 为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ >SO₂的是____________________(填“甲”“乙”“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程Ⅵ   B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe²⁺(aq) + (aq)FeSO₃(s)(墨绿色)。
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃(墨绿色)与FeCl₃(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E为__________________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_____________

6 . 某实验小组对分别与、的反应进行实验探究。
实验药品：溶液()；溶液()；
溶液()。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ．在酸性条件下不稳定，发生反应：
ⅱ．(暗紫色)，遇无明显现象
(1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____。
(2)对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是_____。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间	紫色褪去时间

①试剂X是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____。

8 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	_______	溶液变红

(1)证明实验Ⅰ中有I₂生成，加入的试剂为_______。
(2)实验Ⅱ可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，其操作为_______。
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^-氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出1条即可)。
(6)乙同学查阅资料可知：FeCl₃与KI的反应体系中还存在I^-+I₂I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：_______。

10 . 某小组以FeCl₃溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行了如下实验。
Ⅰ．探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制50 mL 1.0 mol/L的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因___________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________。
a．加水稀释             b．加入FeCl₃固体               c．滴加浓KSCN溶液            d．加入NaHCO₃固体
(2)小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0mol/L FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应。

(4)②中逸出的无色气体是___________(写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是___________。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是___________。
(6)受上述实验启发，小组同学对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作 及现象	④向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/LNaF溶液，溶液变无色
	⑤向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅

i．⑤的实验目的是___________。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：

资料显示： FeF₃溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因___________。
(7)根据以上实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间反应的多样性与___________有关。