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解题方法
1 . 白云石的主要化学成分为
，还含有质量分数约为2.1%的
和1.0%的
。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________ 。
(2)
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：ⅰ.
浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)
(M代表
或
)
ⅱ.
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是___________ 。
②沉钙反应的离子方程式为___________ 。
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为___________ 。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________ 。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后
的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________ 。
(4)滤渣C中含有的物质是
、和___________ 。
(5)该流程中可循环利用的物质是、
和___________ 。
，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：
| 物质 |  |  | |  |
 |  |  |  |  |
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为
(2)
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 | 氧化物()浸出率/% | 产品中纯度/% | 产品中杂质含量/%(以计) | ||
| | 计算值 | 实测值 | ||
| 2.1∶1 | 98.4 | 1.1 | 99.1 | 99.7 | —— |
| 2.2∶1 | 98.8 | 1.5 | 98.7 | 99.5 | 0.06 |
| 2.4∶1 | 99.1 | 6.0 | 95.2 | 97.6 | 2.20 |
浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)ⅱ.
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是②沉钙反应的离子方程式为
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为④产品中
纯度的实测值高于计算值的原因是(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是(4)滤渣C中含有的物质是
、和(5)该流程中可循环利用的物质是
、和
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2 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下：
V2O5
VOCl2溶液
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知：①氧化性：V2O5 > Cl2；②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______ 。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是_______ 。
(2)步骤II可在如图装置中进行：
①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________ (按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________ 。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______ 。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________ (以VO2+计，式量为67)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
V2O5
VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O 已知：①氧化性：V2O5 > Cl2；②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为
(2)步骤II可在如图装置中进行：
①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为
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3 . 盐酸羟胺(化学式为
)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)
(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
(1)仪器甲中进水口应为___________ 。
A．a处 B．b处 C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________ 。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵
溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与
形成无色配合物)，最后用
的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗
的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________ 。
A．电子天平 B．100mL容量瓶 C．滴定管 D．量筒
判断滴定终点的现象为___________ 。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________ 。(写出计算过程)
已知：
)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)(环己酮)制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度(℃) | 溶解度( ) |
| 20 | 46.7 |
| 40 | 54.9 |
| 60 | 63.2 |
| 80 | 71.1 |
A．a处 B．b处 C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
| A．共价键 | B．离子键 | C．氢键 | D．范德华力 |
| A．冷却结晶 | B．渗析 | C．蒸馏 | D．萃取、分液 |
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵
溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有
A．电子天平 B．100mL容量瓶 C．滴定管 D．量筒
判断滴定终点的现象为
(7)通过计算判断该产品的纯度级别
| 纯度级别 | 优级纯 | 分析纯 | 化学纯 |
质量分数 |  |  |  |
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2024-01-13更新
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347次组卷
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3卷引用：上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷
上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷 （已下线）专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
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解题方法
4 . 在一密闭容器中，反应
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增大了 | D． |
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2023-11-14更新
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355次组卷
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25卷引用：浙江省金华第一中学2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题
浙江省金华第一中学2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题山西省太原市第五中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题浙江省浙东北联盟（ZDB）2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题新疆石河子第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期月考化学试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2018-2019学年高二上学期阶段考试（12月）化学试题（已下线）【浙江新东方】双师118安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二上学期第一次联考化学试题天津市武清区梅厂中学2021-2022学年高二上学期阶段性练习化学试题广西百色中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市依兰县高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题天津市外国语大学附属外国语学校2021-2022学年高二上学期期中阶段性检测化学试题黑龙江省大庆市东风中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题黑龙江省绥化市第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题吉林省长春希望高中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题天津市第二南开学校2022-2023学年高二上学期9月阶段性线上练习化学试题 天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高二上学期第一次学习诊断化学试题宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）河北省石家庄市第十五中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试题安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
5 . 在一定条件下，可逆反应A+B
mC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问：
(1)温度T1_____ T2(填“大于”“等于”或“小于”)，正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m_____ 2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____ ，平衡_____ 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_____ 移动。
mC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问： (1)温度T1
(2)如果A、B、C均为气体，则m
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡
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6 . 通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH3(g)+2NO(g)+
O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1
②2NO2(g)+
NH3(g)⇌
N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1
③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3
④2NH3(g)+
O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1
计算反应③的ΔH3=___________ kJ·mol-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。
(3)工业上生产NH3过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N2过量的理由：___________ 。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是___________ 。
②M点的平衡常数K=___________ (可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________ ，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________ gcm-3(列出表达式即可)
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH3(g)+2NO(g)+
O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1②2NO2(g)+
NH3(g)⇌N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3
④2NH3(g)+
O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1计算反应③的ΔH3=
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。
| A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零 |
| B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 |
| C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 |
| D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒” |
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是
②M点的平衡常数K=
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用___________ (填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
| 物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈
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解题方法
8 . 三甲基镓
是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金
、碘甲烷
为原料制备
，实验步骤及装置如图：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚
，加热(55℃)并搅拌
。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集
。向中逐滴滴加
(三正辛胺)，室温下搅拌
，并用真空泵不断抽出
蒸气，制得
。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；制备时，需在真空中加热的原因是_______ 。
(2)三颈烧瓶中除生成外，还有
和
生成，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是_______ (用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是_______ 。
(4)测定产品的纯度。取
样品于锥形瓶中，加入
盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用
溶液滴定剩余盐酸，消耗
溶液的体积为
，则的质量分数为_______ (用含m、V、
、c、
的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚
，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。已知：①常温下，
为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。②相关物质的沸点信息如表：
| 物质 | |  | | |
| 沸点/℃ | 55.8 | 40.3 | 34.5 | 365.8 |
(1)仪器a的名称是
时，需在真空中加热的原因是(2)三颈烧瓶中除生成
外，还有和生成，该反应的化学方程式为(3)用真空泵不断抽出
蒸气，有利于生成的理由是制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是(4)测定
产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果
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9 . 定条件下，发生反应A(g)+B(g)
C(g) △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.
B.
C.
D.
E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______ (填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______ ，A的转化率______ 。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______ ，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______ ，达到平衡后A的转化率______ 。
C(g) △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：A.
B. C. D. E.(1)表示升高温度，达到新平衡的是图
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图
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2023-04-24更新
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263次组卷
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2卷引用：新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 在密闭容器中发生反应
。图a表示恒温条件下
随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中
的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是
。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是A．图a中， 变化的原因可能是缩小体积 |
B．依据图b分析可知，该化学反应 |
| C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<y |
D．若要测定 的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件 |
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