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解题方法
1 . 白云石的主要化学成分为
，还含有质量分数约为2.1%的
和1.0%的
。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________ 。
(2)
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：ⅰ.
浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)
(M代表
或
)
ⅱ.
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是___________ 。
②沉钙反应的离子方程式为___________ 。
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为___________ 。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________ 。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后
的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________ 。
(4)滤渣C中含有的物质是
、和___________ 。
(5)该流程中可循环利用的物质是、
和___________ 。
，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：
| 物质 |  |  | |  |
 |  |  |  |  |
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为
(2)
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 | 氧化物()浸出率/% | 产品中纯度/% | 产品中杂质含量/%(以计) | ||
| | 计算值 | 实测值 | ||
| 2.1∶1 | 98.4 | 1.1 | 99.1 | 99.7 | —— |
| 2.2∶1 | 98.8 | 1.5 | 98.7 | 99.5 | 0.06 |
| 2.4∶1 | 99.1 | 6.0 | 95.2 | 97.6 | 2.20 |
浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)ⅱ.
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是②沉钙反应的离子方程式为
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为④产品中
纯度的实测值高于计算值的原因是(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是(4)滤渣C中含有的物质是
、和(5)该流程中可循环利用的物质是
、和
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2 . 通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH3(g)+2NO(g)+
O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1
②2NO2(g)+
NH3(g)⇌
N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1
③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3
④2NH3(g)+
O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1
计算反应③的ΔH3=___________ kJ·mol-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。
(3)工业上生产NH3过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N2过量的理由：___________ 。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是___________ 。
②M点的平衡常数K=___________ (可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________ ，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________ gcm-3(列出表达式即可)
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH3(g)+2NO(g)+
O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1②2NO2(g)+
NH3(g)⇌N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3
④2NH3(g)+
O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1计算反应③的ΔH3=
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。
| A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零 |
| B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 |
| C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 |
| D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒” |
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是
②M点的平衡常数K=
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
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解题方法
3 . 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含
)制备
的工艺流程如下：
已知：①铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②
能与
结合成
，能被萃取剂
萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和
，焙烧氟碳铈矿的目的是___________ 。
(2)“酸浸II”过程中转化为
，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和
替换
就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为___________ 。
(3)“操作I”的名称是___________ 。
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：
。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：
，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的
，以改变水层中的
，D随浸出液中增大而减小的原因是___________ 。
(5)取
上述流程中得到的
，加酸溶解后，向其中加入含
的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用
的酸性
标准溶液滴定至终点时，消耗
标准溶液。则的质量分数为___________ (已知氧化性：
；的相对分子质量为208)。
)制备的工艺流程如下：已知：①铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②
能与结合成，能被萃取剂萃取。(1)焙烧后铈元素转化成
和，焙烧氟碳铈矿的目的是(2)“酸浸II”过程中
转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为(3)“操作I”的名称是
(4)“浸出液”中含有少量
及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是(5)取
上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为；的相对分子质量为208)。
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解题方法
4 . 我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉(Cd)等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：
已知：Ⅰ.
①As元素以砷酸盐(
)形式存在；
②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO4。
回答下列问题：
(1)为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______ (任写一条)。
(2)为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。
根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：_______ ，理由：_______ 。
(3)“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为_______ 。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是_______ (填序号)。
A.NaOH B.NH3·H2O C.Zn2O D.H2SO4
(4)“电解”过程中阴极的电极反应式为_______ 。
已知：Ⅰ.
| 底吹炉含镉烟灰的主要化学成分 |  |  |  |  |  |  |
| 质量分数/% | 37.40 | 15.88 | 2.51 | 0.15 | 0.28 | 0.15 |
)形式存在；②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO4。
回答下列问题：
(1)为提高“水浸”效率，可以采取的措施有
(2)为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。
| 温度/℃ | 浸出率/% | 渣含金属 | 渣率/℃ | |||
| | | | | ||
| 25 | 86.06 | 65.48 | 55.48 | 3.27 | 1.28 | 67.69 |
| 45 | 84.19 | 63.95 | 54.63 | 3.69 | 1.33 | 68.04 |
| 65 | 85.51 | 62.45 | 55.63 | 3.37 | 1.38 | 68.30 |
| 85 | 84.15 | 65.08 | 54.70 | 3.82 | 1.33 | 65.90 |
| 液固比 | 浸出率/% | 渣含金属 | 渣率/℃ | |||
| | | | | ||
| 1：1 | 75.22 | 54.65 | 51.26 | 5.29 | 1.53 | 74.39 |
| 2：1 | 80.59 | 58.62 | 53.98 | 4.28 | 1.47 | 70.66 |
| 3：1 | 85.51 | 62.45 | 55.63 | 3.37 | 1.38 | 68.30 |
| 4：1 | 86.82 | 65.02 | 57.06 | 3.14 | 1.32 | 66.52 |
(3)“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为
A.NaOH B.NH3·H2O C.Zn2O D.H2SO4
(4)“电解”过程中阴极的电极反应式为
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解题方法
5 . 某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H+)=0.1mol•L-1，c(Cu2+)=0.05mol•L-1，需净化处理。
已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu2+)≤1×10-7mol•L-1。
②Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kb(NH3•H2O)=1.7×10-25，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15。
(1)中和沉淀法处理。
①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______ (用离子方程式表示)。
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______ (写出计算过程)。
(2)硫化物沉淀法处理。
①加入Na2S处理废水，pH=7时，Na2S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______ 。
②用FeS处理含铜废水比Na2S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______ 。
(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______ (填标号)。
A.
B. 
C.
②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu2+萃取率升高的原因是_______ 。
(4)实验中需测定废液中铜离子含量。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O
=2I-+S4O
。
请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______ (实验中须使用的试剂：0.1mol•L-1KI溶液、0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液、0.5%淀粉溶液)。
已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu2+)≤1×10-7mol•L-1。
②Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kb(NH3•H2O)=1.7×10-25，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15。
(1)中和沉淀法处理。
①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准
(2)硫化物沉淀法处理。
①加入Na2S处理废水，pH=7时，Na2S溶液中硫元素的主要存在的微粒为
②用FeS处理含铜废水比Na2S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因
(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为
A.
B. C. ②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu2+萃取率升高的原因是
(4)实验中需测定废液中铜离子含量。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O
=2I-+S4O。请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，
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6 . 为研究工业废水(含有
和Cu2+，且的浓度远大于Cu2+)的处理方法，某实验小组用NaOH溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示：
下列有关说法正确的是
和Cu2+，且的浓度远大于Cu2+)的处理方法，某实验小组用NaOH溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示：| 图表 | 查阅资料 |
 | 存在平衡Ⅰ： 存在平衡Ⅱ：  |
| A．处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择c点 |
| B．bc段：随pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移动 |
C．cd段：随pH升高， 增大，再次有Cu(OH)2成 |
| D．d点以后，随pH升高，铜元素含量下降并保持不变 |
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7 . 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C3H3N3O3)制得，其制备原理为：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。
回答下列问题：
(1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________ ，D中软导管的作用是___________ 。
(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________ (填小写字母)。
(3)D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________ 。
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________ 、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________ (填字母)。
(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：
+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2
=2I-+
)。则NaC3N3O3Cl2的含量为___________ %(用含a、c、V的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是
(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为
(3)D中发生反应的离子方程式为
(4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、
(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：
+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2=2I-+)。则NaC3N3O3Cl2的含量为
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8 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中
和
的关系是：_______ (填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：_______ 。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______ 。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入
和
，反应过程中对的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为
，用表示的平均反应速率为_______ 
。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数
_______ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______ 
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A．因为 ，所以该反应一定能自发进行 |
B．因为 ，所以该反应一定不能自发进行 |
| C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 |
| D．该反应在低温下能自发进行 |
A．容器内 的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．百分含量保持不变 |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
①图像中
和的关系是：(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入
和，反应过程中对的浓度进行检测①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为
，用表示的平均反应速率为。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入
和，再次达平衡后，氨气的浓度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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2022-12-07更新
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704次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市第十中学2022-2023学年高二上学期期末综合测评化学试题
名校
9 . (NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________ 、__________ 。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是__________ 。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________ 。
③C的作用是__________ 。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________ 。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________ 。
2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式
③C的作用是
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为
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2019-01-13更新
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828次组卷
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3卷引用：湖南师范大学附属中学2023届高三下学期模拟考试（二）化学试题
