1 . 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为       。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变

B．其他条件不变，加入足量的，再次平衡后氮氧化物的转化率增大

C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大

D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大

2 . 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是

A．图示的三个点中，a点的转化率最高

B．该温度下，点的

C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动

D．a、b、c三点的大小相同

3 . 硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的化学试剂。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将催化氧化至，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_____目的；
(2)实验发现，单位时间内的氧化率［］会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后的氧化率减小的可能原因_____
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：(快)　
　
反应Ⅱ：(慢)　
　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数_____(用含、、、的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数_____增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(Ⅱ)工业上也可以直接由合成，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是_____
a．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深X
(5)下列表述能表示该反应已达平衡的是_____(填序号)
a．活塞位置不变时，针管中的压强不再改变
b．针管内各物质的物质的量相等
c．针管内气体的平均摩尔质量不再改变
d．针管中温度、压强不变时，管内气体的密度不再改变
(6)求D点_____(不必化成小数)
(7)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_____(填代号)。

4 . 用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 molNO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示：维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡

B．图2中G点的v逆小于F点的v正

C．图2中E点、G点：平衡常数K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＜c(G)

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

5 . 对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g) ＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态

6 . 如图所示，向A、B中均充入，起始时A、B的体积都等于。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生反应：。达到平衡时，A的体积为。下列说法不正确的是

A．反应速率：	B．A容器中X的转化率为
C．该反应是一个嫡增的反应	D．平衡时Y的体积分数：

7 . 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)

A．p3>p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

8 . 高温结构陶瓷氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法中错误的是

A．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料	B．氮气流的作用只是参与化学反应
C．CO的沸点大于N2的沸点	D．1molSi3N4中含有Si-N键数为12NA

9 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

10 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列有关说法错误的是

A．反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为

B．充有N2O4的密闭容器中存在：，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅

C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．N2H4的电子式为