1 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

2 . 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO3 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
			SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A．a < 1.6       t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

3 . 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)   △H＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5 . 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

6 . 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　△Η＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　△Η＜0

C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　△Η＞0

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△Η＜0

7 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（       ）

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

8 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

9 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H=+57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

10 . 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：   。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L

C．当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态

D．平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol