如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：
。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是
。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是| A．甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L |
| C．当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态 |
| D．平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol |
更新时间：2023-10-25 15:34:30
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【推荐1】将BaO2放入密闭的真空容器中，发生反应：2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
2BaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是| A．平衡常数减小 | B．BaO物质的量不变 |
| C．总压强增大 | D．BaO2 物质的量增加 |
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【推荐2】现有反应
，图中甲、乙分别表示该反应在
时刻达到平衡，在
时刻因改变某个条件而发生变化的情况。下列说法正确的是
，图中甲、乙分别表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。下列说法正确的是 | A．图甲时刻改变的条件只能是使用催化剂 |
| B．图甲时刻改变的条件可能是减小压强 |
C．图乙时刻改变的条件可能是分离出 |
| D．图乙时刻改变的条件可能是降低温度 |
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解题方法
【推荐1】如表所示，在三个初始温度均为
的容器中进行反应：
。下列说法正确的是
的容器中进行反应： 。下列说法正确的是| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 反应物的起始投入量/mol | 平衡时n(C)/mol | ||
| A | B | C | ||||
| 甲 | 恒温恒容 | 1L | 0 | 0 | 2 | 1.6 |
| 乙 | 恒容绝热 | 1L | 2 | 1 | 0 | a |
| 丙 | 恒温恒容 | 3L | 6 | 3 | 0 | b |
| A．a>1.6 |
| B．b>4.8 |
C． 下该反应的平衡常数 |
D．平衡时A的正反应速率： |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：
下列说法正确的是
COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol·L﹣1 | |||
| CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
| 1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
| 2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
| 3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
| A．若T1＜T2，则a＞0 |
| B．T1K时，该反应的平衡常数K=10 |
| C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小 |
| D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动 |
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【推荐3】利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数
随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是| A．温度：T2>T1，平衡常数：K(c)<K(d) |
| B．反应开始至a点，t=2min，平均反应速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1 |
| C．反应速率：v正(d)>v正(c) |
| D．T2温度下，b点时再充入2molCO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变 |
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解题方法
【推荐1】络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，
、
、
之间存在络合平衡：
①
，平衡常数为
；
②
，平衡常数为
，且大于。
时，在水溶液中，
、
之间关系如图所示，其中，
代表
、
，下列叙述正确的是
、、之间存在络合平衡：①
，平衡常数为；②
，平衡常数为，且大于。时，在水溶液中，、之间关系如图所示，其中，代表、，下列叙述正确的是A． 直线代表 与关系 |
B．c点条件下，能生成 ，不能生成 |
C．在含相同浓度的和溶液中滴加稀 溶液，先生成 |
D． 的平衡常数 为 |
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【推荐2】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是
Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是| A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 |
| D．平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。 |
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