反应mA(s)+nB(g) 
eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是| A．达到平衡后，若升温，平衡正移 |
| B．化学方程式中m+n>e+f |
| C．到平衡后，加入催化剂该反应△H减小 |
| D．达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变 |
更新时间：2018-12-05 09:23:18
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【推荐1】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
下列说法不正确的是
CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量(mol) | 平衡时物质的量(mol) | ||||
| CH3OH(g) | NH3(g) | CH3NH2(g) | H2O (g) | CH3NH2(g) | H2O (g) | ||
| Ⅰ | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
| Ⅱ | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | |
| A．该反应的△H＜0 |
| B．正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ) |
| C．容器Ⅱ中NH3的平衡转化率α(NH3)=75% |
| D．达到平衡时，体系中 c (CH3OH)关系：2c (CH3OH，Ⅰ)＞c (CH3OH，Ⅱ) |
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【推荐2】由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中 | 冷水中溶液呈蓝色，热水中则为黄色 | Cu2+在不同温度下颜色不同 |
| B | 向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液 | 溶液变为棕黄色且出现无色气泡 | 生成了Fe3+，同时Fe3+催化分解H2O2 |
| D | 用玻璃棒蘸取Na2O2与足量水反应后得到的溶液，点在pH试纸上 | pH试纸呈蓝色 | 反应生成了碱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法不正确的是
2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
III | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 |
| B．达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的小 |
| C．达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
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【推荐1】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是
| A．在新制氯水中加入适量CaCO3可以增大HClO的浓度 |
| B．升高温度有利于合成氨 |
C．将FeCl3和KI混合后，加入CCl4后， 减小 |
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【推荐1】氨是化肥生产工业的重要原料。反应原理为
，其生产条件需要高温高压。近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关合成氨反应的说法正确的是
，其生产条件需要高温高压。近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关合成氨反应的说法正确的是A．该反应的 |
| B．将氨气及时液化分离可增大化学反应速率 |
C．当 时，反应达到平衡状态 |
| D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 |
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【推荐2】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的
和足量碳，发生反应
，平衡状态时的物质的量浓度
与温度
的关系如图所示。则下列说法中正确的是
和足量碳，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法中正确的是A．若该反应在 时的平衡常数分别为 则 |
B．增加碳的量，可以增大 的转化率 |
C．在 时，若反应体系处于状态 ，此时 |
D．在 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 |
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【推荐3】高炉炼铁过程中发生反应：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）| 温度 | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| A．ΔH＞0 |
| B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行 |
| C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 |
| D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 |
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解题方法
【推荐1】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确 的是（ ）
pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断| A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H< 0 |
| B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H< 0 |
| C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0 |
| D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>0 |
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【推荐2】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
| A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 |
| B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 |
| C．在图像反应Ⅲ中，E点处υ(逆)>υ(正) |
| D．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 |
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