1 . 特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：

已知：①S代表选择性，例：S（乙醇）
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是

A．恒温恒压密闭容器中，按和分别投料，达平衡时热量变化分别为,则

B．恒温恒压下，向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%，主反应的平衡常数

C．时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a;时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c

D．时，和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性

2 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

4 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

6 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

7 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

C．移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

8 . N₂O₄常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO₂（g）N₂O₄（g）   △H＜0，不同条件下，N₂O₄的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

9 . 萨巴蒂尔反应CO₂（g）＋4H₂（g）CH₄（g）＋2H₂O（g）   △H<0，可将CO₂转化为天然气（CH₄）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO₂转化率的是

A．充入He，使体系压强增大	B．降低温度
C．充入H2，使体系压强增大	D．将CH4从体系中分离

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       (　　)

A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅

B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气