3 . 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
I.CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H₁
II.CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H₂=+90kJ•mol^-1
(1)已知CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41kJ•mol^-1
反应I的△H₁=___kJ•mol^-1。
(2)将组成(物质的量分数)为25%CH₃OH(g)、35%H₂O(g)和40%N₂(g)(N₂不参与反应)的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH₃OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

①曲线a和b分别代表产物___和___。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有___。
A.增大N₂的浓度，反应I、II的正反应速率都增加
B.移除CO₂能提高CH₃OH的平衡转化率
C.升高温度，N₂的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度，H₂的产率增大
③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据___。
(3)一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO₂为0.8mol，CO为0.1mol，此时H₂的浓度为___mol•L^-1，反应I的平衡常数K=___(写出计算式)。
(4)研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：
①CH₃OH→HCHO+H₂，
②HCHO+H₂O→HCOOH+H₂，
③___。