1 . 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是

A．加入少量W，平衡逆向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．反应平衡后加入X，上述反应的增大

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

2 . 在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是

容器	甲	乙	丙
	0.10	0.20	0.20
	0.10	0.10	0.20

A．达平衡时，乙中的转化率小于60%

B．达平衡时，丙中是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，若起始时容器乙中为，为，则达到平衡时与乙的原平衡相同

3 . 硫酸工业中利用了反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．催化生成时采用常压，因为高压会使平衡逆向移动

C．加入催化剂可以提高该反应的平衡转化率

D．为提高的平衡转化率，可以适当提高的浓度

4 . 一定温度下，在恒容密闭容器加入一定量水蒸气和足量的碳，发生反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。一段时间后，反应达到平衡状态。下列叙述正确的是

A．移去部分C(s)，水蒸气浓度不变

B．再充入一定量H2O(g)，水蒸气的转化率不变

C．再充入一定量的N2(g)，水蒸气的体积分数不变

D．升高温度，值不变

5 . 分解的热化学方程式为   。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．平衡常数

C．温度下，当，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

6 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%

7 . 勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是

A．平衡后，加入少量铁粉，红色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．夏天打开汽水瓶盖产生气泡

D．新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色

8 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热	B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C．探究压强对平衡的影响	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一定温度下，将足量加入含有催化剂的恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1：        
反应2：        
测得平衡时容器中气体总压为，且。
下列说法不正确的是

A．当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡

B．平衡时，

C．该条件下，

D．维持其他条件不变，将容器体积扩充为，再次达到平衡后，

10 . 甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是

起始浓度mol/L	甲	乙	丙
c(NO2)	0.5	1	0.5
c(SO2)	0.5	1	1

A．丙达平衡需要的时间小于

B．平衡时，乙中的转化率大于

C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙

D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应