1 . 下列说法正确的是

A．温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数

B．弱电解质的电离是一个放热过程

C．增大压强，化学平衡一定发生移动

D．在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大

2 . 对于反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生移动________？为什么________？

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出

C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D．容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

4 . 反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的	B．
C．B、C两点化学平衡常数：	D．A、C两点的反应速率

5 . 在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增大	D．a＞b

7 . 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则正确的是

A．	B．物质A的转化率增大了
C．物质A的质量分数减小了	D．平衡向逆反应方向移动了

8 . 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。

(1)写出该反应的方程式：___________。
(2)前，A的分解速率为___________。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A